高中化学 氧化还原反应 练习题(含答案)VIP免费

原创化学专题卷专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断（1-6题8-10题）考点09氧化性、还原性的强弱对比（11-19题）考点10氧化还原反应方程式的配平（7题20-25题）（综合26-29）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16K-39Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中2NO参与酸雨形成2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A.AB.BC.CD.D3.下列叙述正确的是()A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2322SbS+3O+6Fe高温46SbO+6FeS②46SbO+6C高温4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是()A.反应①②中的氧化剂分别是2346SbSSbO、B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C.反应②说明C的还原性比Sb强D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：35.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2322FeCl2Fe2Cl2+Fe具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液22FeZnFeZn2+Fe具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液3+2+FeFe2Fe铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液3222FeCu2FeCu2+Fe具有氧化性A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D6.硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：44332LiBH+NHCl=NHBH+LiCl+H↑．33NHBH在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：32BH+2HO催化剂422NHBO+3H↑．下列有关说法正确的是（）A.33NHBH中H元素均为+1价B.合成反应中每生成1mol33NHBH会转移2mole-C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D.0.1mol33NHBH发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72LH27.二氧化氯2ClO常用于废水的处理。实验室制备2ClO和进行尾气处理的反应原理：（已知氧化能力可用等质量物质得到电子的个数来衡量）①232424SONaClOHSOClONaHSO(未配平）②232ClONaOHNaClNaClOHO(未配平）下列推断正确的是()A.处理废水时，2ClO的氧化效率比2Cl低B.同种物质在不同条件下，氧化能力可能不同C.反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5D.用2ClO处理含硫废水的反应为22242ClOS2ClSO8.氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中贪一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应:反应i，CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平）；反应ii，OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平）。其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是()A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D.处理-CNc=0.0001mol·L-1的废水106L,消耗Cl25.6xlO3L9.科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：+2FeRCHXH＋＋2+3RCHXFe－＋＋(X为卤素)。下列说法中正确的是()A.若卤代烃的分子式为49CHX，则2RCHX有5种结构B.该反应是置换反应C.反应过程中2RCHX是氧化...