1/12第03讲氧化还原反应1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。4.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。5.掌握质量守恒定律及其应用。6.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。7.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。知识点一氧化还原反应的相关概念一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系2/12例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1molCl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。c．失去电子的总数等于得到电子的总数。(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。3/12b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。c．线桥只出现在反应物中。4．一些特殊物质中元素的化合价Mn＋2(OH)2Mn＋4O(OH)2Fe＋3PO4LiFe＋2PO4K2Fe＋6O4CuFe＋2S2－2Cu＋1ClCu2＋2(OH)2Cl2Cu＋1H－1As2＋3S3H3As＋5O4H3As＋3O3NaCl＋1ONaCl＋3O2NaCl＋5O3Cl＋4O2N2＋1ON2－2H4N2＋4O4LiN－3H2AlN－3KC＋2N－3H2C2＋3O4Na2S2＋2O3NaB＋3H4－1K2Cr2＋6O7K2Cr＋6O4Na2S2＋4O55．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=====放电2O3。(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。二、氧化剂与还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：【特别提醒】（1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O2－2。4/12（2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：3．既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：【特别提醒】同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。【名师归纳】...
