课时跟踪练[基础巩固]1．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A．工业制硫酸：FeS2――→O2煅烧SO3――→H2OH2SO4B．火山喷发：H2S――→O2高温SO2C．尾气吸收：SO2――→Na2CO3Na2SO4D．酸雨侵蚀：H2SO4――→FeH2S解析：选B。A.FeS2煅烧生成SO2，SO2与O2在催化剂、加热条件下转化为SO3，A项转化不能实现；B.H2S经燃烧转化为SO2，B项转化能实现；C.Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，C项转化不能实现；D.H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项转化不能实现。2．下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是()A．高沸点——制氯化氢B．酸性——制氢气C．脱水性——作为干燥剂D．强氧化性——钝化某些金属解析：选C。用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是高沸点酸制取低沸点酸，体现了浓硫酸的高沸点、难挥发性，故A不符合题意；稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，说明稀硫酸具有酸性，故B不符合题意；浓硫酸可干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，说明浓硫酸具有吸水性，故C符合题意；常温下可以用铁制或铝制容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使它们发生钝化，故D不符合题意。3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化解析：选D。A.浓硫酸使蔗糖炭化，主要表现脱水性，A不正确；B.浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确；C.稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成一层氧化膜，D正确。4．(2024·广东高三调研)几百年前，SO2就被应用于葡萄酒的保鲜、灭菌和抗氧化。下列关于SO2的实验室制备、干燥、收集及尾气处理实验装置中，能达到实验目的的是()答案：C5．(2024·揭阳普宁实验中学模拟)下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A．酸转化为酸式盐：2H＋＋S2－＋OH－===HS－＋H2OB．氧化物转化为酸：SO2＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO2－4C．氧化物转化为盐：SO3＋2OH－===SO2－4＋H2OD．盐转化为另一种盐：SO2－3＋3H2O2===SO2－4＋3H2O＋O2↑解析：选C。A.H2S为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为H2S＋OH－===HS－＋H2O，故A错误；B.氧元素不守恒，正确的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4，故B错误；C.SO3与强碱反应可生成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确；D.亚硫酸盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，过氧化氢被还原为H2O，正确的离子方程式为SO2－3＋H2O2===SO2－4＋H2O，故D错误。6．(2024·广州第65中学开学考试)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是()A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．N可由其相应单质直接化合生成解析：选C。A.硫在氧气中燃烧直接生成SO2，A错误；B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，B错误；C.H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S＋SO2===2H2O＋3S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，C正确；D.N是CuS，S的氧化性很弱，与变价金属反应生成的是低价硫化物，故不能由硫和铜直接反应生成CuS，D错误。7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，海水利用的部分过程如下。下列有关说法正确的是()A．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B．过程①②均为氧化还原反应C．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加入盐酸D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小解析：选D。A.二氧化碳在NaCl溶液中的溶解度不大，应先通入氨使溶液显碱性，使二氧化碳的溶解度增大，所以制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入CO2，故A错误；B.过程①为加沉淀剂除去杂质...
