一、选择题1．(0分)[ID：138013]下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)2．(0分)[ID：138003]下列化学用语的表述正确的是()A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水放出热量bkJC．氢气的燃烧热为ckJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-dkJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量等于于dkJ3．(0分)[ID：138085]101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是A．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/molC．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol4．(0分)[ID：138070]已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)△H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1molHCl(g)时放出的热量多于生成1molHCl(l)时放出的热量D．1molHCl(g)具有的能量小于1molHCl(l)具有的能量5．(0分)[ID：138069]已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1下列说法错误的是A．CH3OH(l)的燃烧热为726kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多C．12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l)△H≠-57.3kJ·mol-1D．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molH2O(l)的总能量6．(0分)[ID：138066]工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：22232CHCH(g)+HO(g)CHCHOH(g)H=Δ。已知几种共价键的键能如下：化学键C—HC=CH—OC—CC—O键能/-1kJmol413615463348351下列说法错误的是A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B．由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D．上述反应式中，-1ΔH=+34kJmol7．(0分)[ID：138065]已知298K时，-1221C(s)+O(g)===CO(g)Δ=-akJ?molH-12222CO(g)+O(g)===2CO(g)Δ=-bkJ?molH则该温度下反应22C(s)+O(g)===2CO(g)生成14gCO时，放出的热量为(单位为kJ)A．b-aB．b-2aC．14b-28aD．0.5a-0.25b8．(0分)[ID：138062]已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，△H＜0，则下列叙述正确的是A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关C．△H越大反应越易进行D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量9．(0分)[ID：138054]天然气可催化重整制备合成气(CO、H2)，其有关反应如下：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1②CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH2=+75kJ·mol-1③C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH3=-111kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=-394kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．反应②在较低温度下能自发进行B．CO的燃烧热为283kJ·mol-1C．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJD．在上述反应①中，ΔH1=-247kJ·mol-1[10．(0分)[ID：138050]碘与氢气反应的热化学方程式是①-122Ig+Hg2HIgΔH=-9.48kJmol②-122Is+Hg2HIgΔH=+26.48kJmol下列说法正确的是A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高B．I2(s)=I2(g)ΔH<0C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放出的热量为9.48kJ11．(0分)[ID：138049]下列说法正确的是A．甲烷...
