-1-/192017年广东省茂名市高考化学一模试卷一、选择题1．下列有关说法正确的是（）A．氮氧化合物、PM2.5颗粒、2CO都会导致酸雨B．氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C．硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了2+Cu能使蛋白质盐析D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法2．用AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．20g2DO含有的质子数为10ANB．1mol22NaO与足量水反应转移的电子数为AN，生成的气体在标况下的体积为22.4LC．1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1AND．AN个3FeOH（）胶体粒子的质量为107g3．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B．用重结晶的方法除去4BaSO固体中混有的NaClC．将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体4．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A．上述有机物中只有6126CHO属于糖类物质B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C．物质C和油脂类物质互为同系物D．物质A和B都属于电解质-2-/195．已知草酸224HCO是二元弱酸．室温下向10mL12240.01molLHCO﹣溶液中逐滴加入10.01molLNaOH﹣溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）A．a点pH＞2B．b点表示的溶液中224224cCOcHCO﹣（）＞（）C．c点时加入NaOH溶液的体积为20mLD．d点存在++22424cNa+cH=cOH+2cCO+cHCO﹣﹣﹣（）（）（）（）（）6．肼（24NH）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A．电池工作时，正极附近的pH降低B．当消耗1mol2O时，有2mol+Na由甲槽向乙槽迁移C．负极反应为24224OH+NH4eN+4HO﹣﹣﹣D．若去掉离子交换膜电池也能正常工作7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/Ln溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）-3-/19A．离子半径大小：Y＞Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：R＞YC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．单质熔点：Z＞R＞X二、非选择题8．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：23242422NaSO+HSONaSO+SO+HO（固）（浓）（1）根据上述原理制备并收集干燥2SO的实验装置连接顺序为___________。（2）D中盛装的试剂为______。（3）甲同学用注射器吸取纯净的2SO并结合装置G进行2SO的性质实验，若X是2NaS溶液，其目的是检验2SO的_____，可观察到的现象____。（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L33FeNO（）和2BaCl的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量2SO后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为4BaSO，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/33FeNO（）的pH=2）实验操作现象结论和解释2将2SO通入0.1mol/L____和2BaCl混合液产生白色沉淀3+Fe能氧化23HSO-4-/193将2SO通入____2BaCl混合液产生白色沉淀酸性条件3NO﹣能将23HSO氧化为24SO－（5）丙同学认为以上实验只能说明3+Fe和酸性条件下3NO﹣均能将23HSO氧化为24SO－，不能说明谁先氧化23HSO，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，36KFe[CN]（）溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，_______________。（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：3+3+226Fe+6SOFeSO（）（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因_______。9．甲烷重整可以获得CO、2H等重要化工原料，相关反应原理如下：①4221CHg+OgCOg+2Hg2（）（）（）（）ΔH=36KJ/mol－②422CHg+HOgCOg+3Hg（）（）（）（）ΔH=+206KJ/mol③422CHg+COg2COg+2Hg（）（）（）（）ΔH=247KJ/mol－（副反应）④4222CHg+2OgOCOg+...
