专题06 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学母题题源解密(广东专版...VIP免费

专题06水溶液中的离子平衡【母题来源】2021年高考广东卷【母题题文】鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD.GHCl水溶液中：c（OH—）+c（Cl—）=c（GH+）+c（G）【答案】B【试题解析】A、0.001mol/LGHCl水溶液呈酸性,加水稀释之后酸性降低，所以pH升高，A正确;B、GHCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，因为水解存在水解平衡，所以0.001mol/LGHCl的pH>3，B错误;C、GHCl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCl=GH++C1-，C错误；D、由电荷守恒可知，GHCl水溶液中存在c(OH7)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+)，D错误。故答案为B。【命题意图】结合图象考查溶液的酸碱性、pH的相关计算及粒子浓度的大小比较等，落实宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等化学学科的核心素养。【命题方向】电解质溶液是高考的必考题型，涉及的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等。高考试题对本部分能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。【得分要点】必备核心知识：1．三比较、三守恒、建模型，突破离子浓度比较(1)明确三个比较①电离能力大于水解能力。如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。②水解能力大于电离能力。如HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解程度大于电离程度，故溶液显碱性。(2)熟练三个守恒①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO2－3、H＋、OH－、HCO－3，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。②物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。③质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图帮助建立质子守恒关系式：a．Na2CO3溶液所以c(OH－)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，即c(OH－)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。b．NaHCO3溶液所以c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H2CO3)＋c(H＋)。另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中的某离子，也可推出该溶液中的质子守恒。(3)建立思维模型①单一溶液酸或碱溶液—考虑电离盐溶液—考虑水解②混合溶液不反应—同时考虑电离和水解反应不过量—生成酸或碱—考虑电离生成盐—考虑水解过量—根据过量程度考虑电离或水解③不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子水解，则该离子浓度减小；若抑制其水解，则该离子浓度增大。2．酸碱中和滴定过程中粒子浓度关系不同阶段溶液中溶质成分及粒子浓度关系常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol·L－1CH3...