一、选择题1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1，P—O360kJ·mol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1.则P4+3O2一定条件P4O6的反应热ΔH为A．+1638kJ·mol-1B．-1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-1答案：B【详解】各化学键键能为P-P198kJ·mol-1、P-O360kJ·mol-1、O=O498kJ·mol-1，反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1molP4和3molO2完全反应(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热ΔH=6×198kJ·mol-1+3×498kJ·mol-1-12×360kJ·mol-1=-1638kJ·mol-1，反应放热1638kJ，综上所述，故选B。2．下列各组热化学方程式，12Δ>ΔHH的是A．221C(s)+O(g)=CO(g)ΔH；22C(s)+1/2O(g)=CO(g)ΔHB．221S(s)+O(g)=SO(g)ΔH；222S(s)+O(g)=SO(s)ΔHC．221S(g)+O(g)=SO(g)ΔH；222S(s)+O(g)=SO(g)ΔHD．221CaO(s)+HO(1)=Ca(OH)(s)ΔH；322CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔH答案：B【详解】A．221C(s)+O(g)=CO(g)ΔH、22C(s)+1/2O(g)=CO(g)ΔH，都为放热反应，ΔH<0，前者完全反应，放出的热量多，则12Δ<ΔHH，故A不选；B．硫单质燃烧都为放热反应，ΔH<0，气态二氧化硫转化为固态二氧化硫时会放出热量，因此生成二氧化硫固体放出的热量多，则12Δ>ΔHH，故B选；C．气态硫单质的能量高于固态硫单质，硫单质燃烧都为放热反应，ΔH<0，因此气态硫燃烧放出的热量高，则12Δ<ΔHH，故C不选；D．221CaO(s)+HO(1)=Ca(OH)(s)ΔH<0，322CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔH>0，则12Δ<ΔHH，故D不选；综上所述，各组热化学方程式，12Δ>ΔHH的是B项，故答案为B。3．下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．C+CO2=2CO答案：A【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，无电子转移，且反应放热，∆H<0，A符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为复分解反应，无电子转移，B与题意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑为氧化还原反应，有电子转移，C与题意不符；D．C+CO2=2CO为氧化还原反应，有电子转移，D与题意不符；答案为A。4．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。已知：①N2(g)+O2(g)放电2NO(g)△H1=+180.50kJ·mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2=−905.48kJ·mol-1下列说法不正确的是A．反应①将电能转化成化学能B．反应②使用催化剂时的△H2不变C．反应①、②均属于氮的固定D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=−1807.98kJ·mol-1答案：C【详解】A．反应①在电火花作用下N2与O2反应产生NO，说明反应发生将电能转化成化学能，A正确；B．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，故反应②使用催化剂时的△H2不变，B正确；C．反应①属于氮的固定，而②是氮元素化合物之间的转化，没有氮元素的单质参加反应，因此不属于氮的固定，C错误；D．根据盖斯定律，将②-①×5，整理可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=−1807.98kJ·mol-1，D正确；故合理选项是C。5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1＜△H2=△H3答案：B【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，均生成1mol水，其中：①浓硫酸发生中和反应生成1mol水时，浓硫酸溶于水放热，且生成BaSO4沉淀也放出热量，则放出的热量最多，△H1最小；②稀硫酸在发生中和反应时生成1mol水，同时生成BaSO4沉淀也能放出热量，放出的热量要略...
