高一化学氧化还原反应的基本规律练习题VIP免费

1/13氧化还原反应的基本规律1．【易】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】一般元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即单质K只具有还原性；HCl中的Cl－处于最低价态只具有还原性，H＋具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有还原性。2．【易】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【答案】A【解析】本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2，氧元素没有化合价变化，故A正确。化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素。如Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，故B不正确。作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，如C＋O2=====点燃CO2，故C不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态，如Fe2＋→Fe，化合价降低，得电子，被还原。另一种是从低价态变为游离态，如Cl－→Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。3．【易】下列说法中，正确的是()A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质【答案】B【解析】氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。4．【易】(2012·焦作高一检测)下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④2/13C．③⑤⑥D．②④⑤⑥【答案】C【解析】元素在最高价时只有氧化性。S2－在最低价，Fe2＋处于中间价，Fe3＋是最高价，S在中间价态，H＋在最高价，Na＋在最高价，Mg处于最低价，所以选C。5．【易】需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A．PCl3―→PCl5B．MnO－4―→Mn2＋C．SO2―→SO2－3D．Fe3O4―→Fe【答案】A【解析】A中，PCl3―→PCl5，P的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B中Mn元素和D中的Fe元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C中元素化合价未发生变化。6．【中】下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性【答案】D【解析】A中存在2O3======放电3O2反应，不合题意，故错误；B中氧化性强弱与得电子的多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中Fe2＋可被氧化，也可被还原；D中Na2SO4含有＋6价的硫，但没有强氧化性。7．【易】铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al=======高温Al2O3＋2Fe。有关该反应的下列说法中，不．正确的是()A．该反应是置换反应B．该反应中铁是还原剂C．该反应是氧化还原反应D．参加反应的铁与铝的质量比为56∶27【答案】B【解析】在反应中Fe＋32O3＋2Al0========高温Al＋32O3＋2Fe0，该反应为置换反应，反应中Al作还原剂，Fe2O3作氧化剂，参加反应的n（Fe）n（Al）＝11，所以m（Fe）m（Al）＝5627。8．【易】亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部【答案】C3/13【解析】亚硝酸(HNO2)中N元素化合价为＋3价，如果它作氧化剂发生还...