2021年高考化学回归教材基础巩固练习06．常见非金属及其化合物一、易混易错判断(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”)1．因为SiO2硬度大，所以可用于制造光导纤维(×)2．根据HF与SiO2反应的化学性质，在实际应用中可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√)3．石英砂可用于生产单晶硅(√)4．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池(√)5．硅胶可用作食品干燥剂(√)6．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2(×)7．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)8．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)9．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性(√)10．)根据次氯酸盐具有氧化性的化学性质，在实际应用中漂白粉可漂白织物(√)11．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，应将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水(×)12．CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层(√)13．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr(×)14．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(×)15．除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入NaHCO3饱和溶液中(×)16．将Cl2、SO2气体分别通人紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色(×)17．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，是HNO3分解生成了NO2(×)18．可用浓硝酸除去铁表面的镀层银或铜(√)19．1.0mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、I－、Cl－、SO2－4(×)20．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋(×)21．0.5L、8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L(标准状况下)Cl2(×)22．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2(×)23．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8(×)24．标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为(1/22.4)mol/L(√)25．电解熔融氯化钠可得到氯气(√)26．工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉(×)27．高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石(√)28．我国古代采用加热绿矾(FeSO4•7H2O)的方法制取硫酸(√)29．用pH试纸能测得氯水的pH＝4(×)30．过量的铁在少量的氯气中燃烧，可生成氯化亚铁(×)31．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×)32．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色(√)二、选择题1．下列关于非金属及其化合物的说法错误的是()A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同【答案】D【解析】A项，液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，A正确；B项，向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，B正确；C项，二氧化硫的漂白性不稳定，故二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，C正确；D项，Cu与浓硝酸反应的还原产物为二氧化氮，而与稀硝酸反应的还原产物为NO，还原产物的价态不同，故消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比不同，D错误；故选D。2．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。3．下...
