一、选择题1．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1molN－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．658答案：C解析：依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量。【详解】依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，设断裂1molN-H键吸收的能量为x，断裂化学键吸收的能量=2752-534=2218，形成新键释放的能量=4x+154+500=2218，解得：x=391。答案选C。2．N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是()A．I中破坏了离子键B．II、III、IV均为放热过程C．IV中表示NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应答案：B【详解】A．I中，N2转化为N，H2转化为H，都是破坏了分子内原子间的共价键，A不正确；B．II、III、IV三个过程中，生成物的总能量都比反应物的总能量低，所以均为放热过程，B正确；C．从图中可以看出，IV中表示NH2与H反应生成NH3，C不正确；D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成物的总能量低于反应物的总能量，所以是放热反应，D不正确；故选B。3．已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2mkJ·mol-1B．13C6H6(l)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1C．C6H6(l)＋152O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1D．C6H6(l)＋152O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-3mkJ·mol-1答案：D解析：燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧，生成稳定的化合物时放出的热量。【详解】A．反应2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2mkJ·mol-1不满足“wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量”的信息，A不符合题意；B．反应13C6H6(l)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1表示的是13C6H6(l)完全燃烧放出的热量，B不符合题意；C．反应C6H6(l)＋152O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1不满足“wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量”的信息，C不符合题意；D．反应C6H6(l)＋152O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-3mkJ·mol-1表示的是1molC6H6(l)完全燃烧，生成稳定的化合物时放出的热量，D符合题意；故选D。4．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol关系正确的是A．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q2答案：C【详解】已知H2O(g)变为H2O(l)放热，即H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q3kJ/mol＜0，结合H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol，根据盖斯定律，两个式子可整理得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol=-2Q1kJ/mol+（-Q3kJ/mol）＜-2Q1kJ/mol，故Q1<1/2Q2，故答案为C。5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③答案：C【详解】①等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合题意；②物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1>△H2，②符合题意；③所有物质状态相同，发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H越小，所以反应热：△H1>△H2，③符合题意；④固态CaCO3分解反应是吸热反应，△H1>0；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，△H2＜0，所以两个反应的反应热：△H1>△H2，④符合题意。故答案选C。6．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H1H2(l)+Cl2(l)...
