一、选择题1.已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,O-H为452.5,则断裂1molN-H所需的能量(kJ)是A.194B.316C.391D.658答案:C解析:依据图象分析,反应为N2H4+O2=N2+2H2O,反应的焓变△H=-534kJ/mol,反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量。【详解】依据图象分析,反应为N2H4+O2=N2+2H2O,反应的焓变△H=-534kJ/mol,反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,设断裂1molN-H键吸收的能量为x,断裂化学键吸收的能量=2752-534=2218,形成新键释放的能量=4x+154+500=2218,解得:x=391。答案选C。2.N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下,过程生成NH3(g),下列说法正确的是()A.I中破坏了离子键B.II、III、IV均为放热过程C.IV中表示NH2与H2生成NH3D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应答案:B【详解】A.I中,N2转化为N,H2转化为H,都是破坏了分子内原子间的共价键,A不正确;B.II、III、IV三个过程中,生成物的总能量都比反应物的总能量低,所以均为放热过程,B正确;C.从图中可以看出,IV中表示NH2与H反应生成NH3,C不正确;D.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成物的总能量低于反应物的总能量,所以是放热反应,D不正确;故选B。3.已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水,并放出mkJ的热量,下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是A.2C6H6(l)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2mkJ·mol-1B.13C6H6(l)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1C.C6H6(l)+152O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1D.C6H6(l)+152O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-3mkJ·mol-1答案:D解析:燃烧热是指25℃、101kPa时,1mol物质完全燃烧,生成稳定的化合物时放出的热量。【详解】A.反应2C6H6(l)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2mkJ·mol-1不满足“wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水,并放出mkJ的热量”的信息,A不符合题意;B.反应13C6H6(l)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1表示的是13C6H6(l)完全燃烧放出的热量,B不符合题意;C.反应C6H6(l)+152O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1不满足“wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水,并放出mkJ的热量”的信息,C不符合题意;D.反应C6H6(l)+152O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-3mkJ·mol-1表示的是1molC6H6(l)完全燃烧,生成稳定的化合物时放出的热量,D符合题意;故选D。4.在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol关系正确的是A.Q1=Q2B.1/2Q1=Q2C.Q1<1/2Q2D.Q1=1/2Q2答案:C【详解】已知H2O(g)变为H2O(l)放热,即H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q3kJ/mol<0,结合H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol,根据盖斯定律,两个式子可整理得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol=-2Q1kJ/mol+(-Q3kJ/mol)<-2Q1kJ/mol,故Q1<1/2Q2,故答案为C。5.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+12O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A.①B.④C.②③④D.①②③答案:C【详解】①等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多,反应放出热量越多,则△H越小,所以△H1<△H2,①不符合题意;②物质S在气态时含有的能量比固态时多,所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多,反应放出热量越多,则△H越小,所以△H1>△H2,②符合题意;③所有物质状态相同,发生反应的H2越多,反应放出的热量就越多,则该反应的△H越小,所以反应热:△H1>△H2,③符合题意;④固态CaCO3分解反应是吸热反应,△H1>0;CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应,△H2<0,所以两个反应的反应热:△H1>△H2,④符合题意。故答案选C。6.已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H1H2(l)+Cl2(l)...