高二化学溶度积沉淀转换盐类水解综合练习(附答案)VIP免费

高二化学溶度积沉淀转换盐类水解综合练习一、单选题1.下列有关Ksp的叙述中正确的是（）A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D.Ksp的数值只与温度有关2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.sp2ABK小于spCDK，则2AB的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的spK增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入2CO气体，溶解平衡不移动3.25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先生成的沉淀是()A．AgClB．AgBrC．同时沉淀D．无法判断4.（已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g）将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为()A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀5.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）(提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+24SO(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(24SO)，称为溶度积常数。)A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①7.以2MnO为原料制得的2MnCl溶液中常含有2+2+CuPb、等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实,下列说法中,不正确的是()A.溶解度MnSPbCO3B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D.逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋):c(Pb2＋)＝106:110.下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①偏铝酸钠溶液蒸干灼烧得氧化铝②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤11.将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④二、填空题12.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-171.AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式__________;此时溶液中c(Ag+)=__________;2.向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br-)__________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+)__________;③若改加更多的KI固体,则c(Ag+)__________,c(Br-)__________。13.请完成下列填空。1.CH3COOH溶...