高中化学专题6化学反应与能量变化2.1放热反应与吸热反应课时练含解析苏...VIP专享VIP免费

62.1修2-1-放热反应与吸热反应(40分钟70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用.其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是（)A.浓硫酸与水B。生石灰与水C。熟石灰与水D。氯化钠与水【解析】选B。浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热;生石灰与水反应放出大量热量；熟石灰微溶于水，放出少量的热；氯化钠溶于水能量变化不明显。2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热,反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（)A。该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量62.1修2-2-【解析】选B。反应发生后立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应为放热反应,A错误，B正确；该反应需要加热才能发生,常温下不能进行,C错误；该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即铁粉和硫粉的总能量高于硫化亚铁的总能量，D错误.3。已知2A（g）B(g）是放热反应，下列关于2A(g）B（g）和2A（g）B(l)能量变化示意图正确的是（）【解析】选B。2A(g）B（g）为放热反应，则反应物的能量和大于生成物的能量和，排除C和D选项；气体物质的能量比液体物质的能量高，B正确。4。化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A。该反应是吸热反应B。断裂1molA-A键和1molB—B键放出xkJ能量C。断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【解析】选C。由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反62.1修2-3-应是放热反应，A、D错误；断键时吸收能量,B错误。5.有下列物质：①NaOH固体;②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是（)A。①②③④B。①②④C。②③④D.①②③【解析】选B。U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热,NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。6。已知热化学方程式：2SO2(g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=—196。64kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A。196。64kJB。196。64kJ·mol-1C.小于196.64kJD。大于196。64kJ【解析】选C。根据热化学方程式2SO2(g)+O2（g)2SO3(g)ΔH=—196.64kJ·mol—1的含义，可知SO2和O2反应生成2molSO3时放出的热量为196。64kJ，由于是可逆反应,2molSO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ,选C。7.碘与氢气反应的热化学方程式是62.1修2-4-①I2(g)+H2（g）2HI（g)ΔH=—9.48kJ·mol-1②I2（s)+H2（g)2HI(g)ΔH=26.48kJ·mol-1下列说法正确的是（)A。①的产物比②的产物稳定B.1molI2(s)转化为1molI2（g)需要放出热量C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低D.1molI2(g)中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ【解析】选C。①、②两个反应产物都是HI（g），A错误；1molI2（s)转化为1molI2(g)需要吸收热量，B错误；②中反应物是I2(s）、H2（g）,总能量低于①的反应物,C正确；H2(g）和I2(g）的反应是可逆反应，二者实际反应量均小于1mol，所以放出的热量小于9.48kJ,D错误。【加固训练】已知：①破坏1molA—A键、1molB—B键、1molA—B键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量；②反应2A2（g)+B2（g)2A2B(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）A.体系中A2、B2最活泼B。E1=1370kJ·mol-1C.ΔH=—482kJ·mol-162.1修2-5-D.该反应是放热反应【解析】选A。由题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，D正确；E1表示断开反应物中化学键所吸收的能量(即反应的活化能)，则E1=2×436kJ·mol—1+498kJ·mol-1=1370kJ·mol—1，B正确；E2表示形成生成物中化学键所放出的热量,则E2=2×2×463kJ·mol—1=...