化学离子反应题20套(带答案)1一、高中化学离子反应1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误;B.AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误;C.亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意,C项正确;D.Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误;答案选C。2.现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的几种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。以下结论正确的是()A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-B.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-D.该混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份:第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在:-、CO2-、SO2-;3Cl34第二份:加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气,则溶液中一定含有NH4+,且物质的量为0.08mol;第三份:能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子,根据题中信息可知4.66g为硫酸钡,12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物,因此一定不存在Mg2+、Ba2+。nBaSO4=n(SO42-)=4.66g=0.02mol,碳酸钡的物质的量为:233g/mol()n(+)=n(NH4+)=0.08mol;负电12.54g-4.66g=0.04mol;再根据电荷守恒,正电荷为:197g/mol荷:n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.12mol,故一定有K+,至少0.04mol;根据以上分析可知,溶液中一定存在:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,若存在氯离子,钾离子的物质的量大于0.04mol;若不存在氯离子,钾离子的物质的量为0.04mol,所以A正确。故答案选:A。【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒,得出是否存在某些离子。3.学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析,提出假设:该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。实验探究:①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液,溶液变红。②取100mL该溶液于试管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取100mL该溶液,逐渐加入Na2222粉末物质的O粉末,产生的沉淀和气体与所加NaO量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A.该溶液中一定不含有---I、HCO3、ClB.该溶液中一定含有K+,其物质的量浓度为1mol?L-1C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O+D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4发生水解【答案】D【解析】【分析】①滴加紫色石蕊试液,溶液变红,说明溶液显酸性,则溶液中无HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生,说明溶液中有SO42-,且n(SO42-)=0.3mol,无Cl-、I-;③逐渐加入Na2O2粉末,由图可知,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol,与铵根离子反应生成氨气0.2mol,最后与氢氧化铝反应,含有铝离子,一定不存在碳酸氢根离子。【详解】A---I、HCO3、Cl,故A正确;.由分析可知,该溶液中一定不含有B.由分析可知...