高中化学-晶体结构与性质专题强化训练(解析版)VIP免费

试卷第1页，共12页高中化学-晶体结构与性质专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()A．金属原子的价电子数少B．金属晶体中有自由电子C．金属原子的原子半径大D．金属键没有饱和性和方向性2．下列属于分子晶体性质的是A．组成晶体的微粒是离子B．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃C．熔点为1400℃，可作半导体材料，难溶于水D．熔点高，硬度大3．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A．热稳定性：PH3>H2S>HBr>NH3B．物质的熔点：石英>食盐>冰>汞C．结合质子的能力：CO32->CH3COO->SO42-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCI3溶液4．下列关于物质结构的说法错误的是A．甲醛(HCHO)和光气(2COCl)分子中的键角HCHClCClB．基态氮原子有三种能量不同的电子C．熔点：222MgONaClHOCOHD．223SO的空间构型为四面体形5．有四种晶体，其粒子排列方式如下所示，其中化学式不属AB型的是()A．B．C．D．6．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是℃发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强试卷第2页，共12页℃℃A族元素是同周期中非金属性最强的元素℃第二周期℃A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6℃原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期℃A族℃BF3所有原子都满足最外层为8电子结构℃F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高A．℃℃℃B．℃℃℃C．℃℃℃D．℃℃℃7．下列叙述错误的是A．SiO2是直线形分子B．Na2O2含有非极性键C．MgCl2只含有离子键D．H2O分子呈V形8．下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体B．在金刚石晶体中，最小碳原子环由6个碳原子构成C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D．银晶体晶胞如图，银原子的配位数为129．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化棚液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．其分子立体构型类似NH3二、多选题10．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述正确的是（）A．施加电压时，液晶分子垂直于电场方向排列B．移去电场后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电压时，液晶分子沿电场方向排列D．移去电场后，液晶分子垂直于原电场方向排列11．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．分子晶体中，一定存在极性共价键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体试卷第3页，共12页12．硼酸(33HBO)是具有层状结构的晶体，硼酸层内的分子通过氢键相连(如图所示)，硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发。下列说法正确的是33HBO的层次状结构A．硼酸晶体为分子晶体B．氧原子的杂化方式为sp2C．同一层上的硼原子能形成大π键D．升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键13．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是A．超氧化钾的化学式为2KO，每个晶胞含有4个K和8个2OB．晶体中每个K周围有8个2O，每个2O周围有8个KC．晶体中与每个K距离最近的K有12个D．该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测14．干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是A．晶体的密度：干冰>冰B．晶体的熔点：干冰>冰C．晶体中的空间利用率：干冰>冰D．晶体中分子间相互作用力类型相同三、填空题试卷第4页，共12页15．离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？___________16．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。(1)写出合成磷化硼的化学反应方程式___________。(2)分别...