学习与评价化学广东省高中学业水平考试训练填空题答案文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]《学习与评价》化学高中学业水平考试训练（填空题答案）--广州市中学化学学习与评价研究课题组编第一部分系统复习专题一化学基本概念和基础理论第一讲物质的组成、性质、分类和化学用语[知识归纳]一、物质的组成1．微观角度：分子、原子、离子、原子团2、宏观角度：金属：FeCu非金属：Cl2N2氧化物：CuOFe2O3酸：HClHNO3碱：NaOHCa(OH)2盐：NaClCaCl2胶体：Al(OH)3Fe(OH)3二、物质变化1．化学变化，物理变化（1）置换反应（２）元素化合价的变化（４）放热、吸热三、化学用语１．氢ＨＨ＋２.分子式：Ｃ２Ｈ４结构式：结构简式：CH2=CH23.零，零。+4+6-2，+2+3。NO2+7第二讲化学计量[知识归纳]一、相对质量及其计算1．碳-122相对原子质量641：150%二、物质的量及其计算1（2）摩尔简称：摩（mol）2(1)×10231mol任何粒子的粒子数（2）n=N/NA3(1)相对分子质量或相对原子质量（2）g/mol(3)n=m/M4(1)气体（2）mol/L(3)L/mol(4)V=V/Vm5(2)mol/L(3)CB=nB/V三、1．等于2原子质量守恒第三讲溶液与胶体一、溶液2．溶质溶剂质量百分含数物质的量浓度w=m（溶质）÷m（溶液）（×100%）CB=nB/V3．（1）溶质否否（2）100饱和溶质g二、配制一定物质的量浓度溶液的方法1．C=n/V2称量（量取）冷却振荡（1）质量体积（3）浓硫酸水（6）胶头滴管二、胶体1．分散质粒子大小2分散质粒子大小1~100nm能不能常见胶体：Al(OH)3胶体Fe(OH)3胶体淀粉溶液雾等3．丁达尔现象4．沸水第四讲元素周期表一、元素、核素、同位素1．核电荷数（即质子数）2原子3质子中子二、原子构成1．原子质子：Z个中子：A-Z核外电子：Z质子核外电子2．（1）质子数+中子数（2）核外电子数=核电荷数（3）+（4）-四、元素周期表1．元素周期表的结构3个短周期（第1周期共有2种元素，第2周期共有8种元素，第3周期共有8种元素）3个长周期（第4周期，第5周期，第6周期）共七个主族3．周期序数=电子层数原子序数=质子数（核电荷数）=核外电子数主族序数=最外层电子数最高正价=最外层电子数最高正价+|负价|=8第五讲元素周期律[知识归纳]一、归纳元素周期表中主族元素性质的变化规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）实例第三周期元素（除了Ar）碱金属元素、卤族元素原子半径逐渐变小逐渐变大电子层结构电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：非金属负价：主族最高正价数最高价氧化物对应的水化物的酸碱性酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐气态氢化物逐渐气态氢化物的形成逐渐气态氢化物逐渐二、金属、非金属之间活泼性的比较1．①氢气②碱③置换④负⑤左下角2.①氢气②稳定③酸④置换⑤右上角三、半导体第六讲化学键[知识归纳]一、归纳出你学过的所有的化学键1．化学键：共价键（极性键、非极性键）离子键原子间通过共用电子对所形成的相互作用相同的非金属元素原子的电子配对成键不同的非金属元素原子的电子配对成键二、归纳化学键的表示方法1．；；；；三、归纳离子化合物和共价化合物的异同点离子、共价例：NaOH；共价、离子例：H2OCO2第七讲化学能与热能[知识归纳]一、氧化还原反应1．转移2化合价3观察反应前后反应物和生成物各元素化合价是否发生变化4．降低得到还原还原；升高失去氧化氧化二、化学能与热能1．断裂和形成，吸收，释放。热量热能2．（1）小于大于（2）大于小于三、能源与社会发展煤炭、石油、天然气第八讲化学能与电能[知识归纳]一、原电池1．化学电。氧化还原2．失去负极4．负Zn-2e-=Zn2+;正Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5．失升高氧化活泼二、化学能与电能的相互转化1．能量2。化学电3化学电光。电化学三、金属的腐蚀和防护1．（1）金属离子（2）化学电化学快原电池氧化2．（1）Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)（2）Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化...
