结构化学练习之原子结构习题附参考答案 VIP免费

。-可编辑修改-原子结构习题一、填空题（在划线处填上正确答案）2101、在直角坐标系下，Li2+的Schrödinger方程为________________。2102、已知类氢离子He+的某一状态波函数为：022-023021e222241arara则此状态的能量为)(a，此状态的角动量的平方值为)(b，此状态角动量在z方向的分量为)(c，此状态的n，l，m值分别为)(d，此状态角度分布的节面数为)(e。2103、写出Be原子的Schrödinger方程。2104、已知类氢离子He+的某一状态波函数为=022-023021e222241arara则此状态最大概率密度处的r值为)(a，此状态最大概率密度处的径向分布函数值为)(b，此状态径向分布函数最大处的r值为)(c。2105、原子轨道是原子中的单电子波函数，每个原子轨道只能容纳______个电子。2106、H原子的φr,θψ,可以写作φθrR,,三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数(a)，(b)，(c)来规定。2107、给出类H原子波函数θarZaZraZaZrcose6812032022023021的量子数n，l和m。2108、H原子3d电子轨道角动量沿磁场方向分量的可能值。。-可编辑修改-2109、氢原子的波函数131321122101ccc其中131211210和，，（a），角动量出现在22h的概率是（b），角动量z分量的平均值为（c）。2110、氢原子中，归一化波函数131321122101ccc（131211210和，，都是归一化的）所描述的状态，其能量平均值是（a）R，能量-R/4出现的概率是（b），角动量平均值是（c）2h，角动量22h出现的概率是（d），角动量z分量的平均值是（e）22h，角动量z分量π22h出现的概率是（f）。2111、氢原子波函数211p2p2p2C，B，Axz中是算符Hˆ的本征函数是（a），算符2H的本征函数有（b），算符ZMˆ的本征函数有（c）。2112、若一原子轨道的磁量子数为m=0，主量子数n≤3，则可能的轨道为____。2113、氢原子处于定态zp3时的能量为（a）eV，原子轨道zp3只与变量（b）有关，zp3与xp3（c）相同的简并态。2114、氢原子中的电子处于123，，状态时，电子的能量为（a）eV，轨道角动量为（b）2h，轨道角动量与z轴或磁场方向的夹角为（c）。2115、氢原子波函数1cos3e681123200213200θaZraZaZr的径向部分节面数（a），角度部分节面数（b）。2116、原子轨道的径向部分R(r)与径向分布函数的关系是（a）。用公式表示电子出现在半径r=a0、厚度为100pm的球壳内的概率为（b）。2117、基态H原子单位体积中电子出现概率最大值在（a）；单位厚度的球壳体积中电子出现概率最大值在（b）。2118、氢原子处于321态的电子波函数总共有（a）个节面，电子的能量为（b）eV，电子运动的轨道角。-可编辑修改-动量大小（c），角动量与z轴的夹角为（d）。2119、有一类氢离子波函数nlm，已知共有两个节面，一个是球面形的，另一个是xoy平面。则这个波函数的n，l，m分别为（a），（b），（c）。2120、设氢原子中电子处在激发态2s轨道时能量为E1，氦原子处在第一激发态1s12s1时的2s电子能量为E2，氦离子He+激发态一个电子处于2s轨道时能量为E3，请写出E1，E2，E3的从大到小顺序。2121、量子数为L和S的一个谱项有（a）个微观状态。1D2有（ｂ）个微观状态。2122、写出V原子的能量最低的光谱支项。(V原子序数23)_______________。2123、Cl原子的电子组态为[Ne]3s23p5，它的能量最低的光谱支项为____.2124、请完成下列表格Z(原子序数)24294441基组态能量最低的谱项5F6D能量最低的光谱支项2125、多电子原子的一个光谱支项为3D2，在此光谱支项所表征的状态中，原子的总轨道角动量等于（a）；原子总自旋角动量等于（b）；原子总角动量等于（c）；在磁场中，此光谱支项分裂出（d）个蔡曼(Zeeman)能级。2126、Ti原子(Z=22)基态时能量最低的光谱支项为________________。2127、写出下列原子基态时的能量最低的光谱支项：(1)Be(Z=4)(2)C(Z=6)(3)O(Z=8)(4)Cl(Z=17)。-可编辑修改-(5)V(Z=23)()2128...