新大学化学第3章答案 VIP免费

3.2习题及详解一．判断题1.在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。(X)2.已知某电池反应为,21212BABA而当反应式改为BABA222时,则此反应的EΘ不变,而ΔrGmΘ改变。(√)3.在电池反应中,电动势越大的反应速率越快。(X)4.在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。(X)5.标准电极电势中E值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化E值较大的电对中的还原态物质。(X)6.若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳极反应是相同的。(X)7.电解反应一定是0,0GGrr的反应。(X)8.超电势会导致析出电势高于平衡电势。(X)二．选择题1.下列关于氧化数的叙述正确的是(A)A.氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数B.氧化数在数值上与化合价相同C.氧化数均为整数D.氢在化合物中的氧化数皆为+12.若已知下列电对电极电势的大小顺序EΘ(F2/F-)>EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Mg2+/Mg)>EΘ(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是(B)A.F-B.Fe2+C.Na+D.Mg2+3.已知电极反应CueCu22的标准电极电势为0.342V,则电极反应2242CueCu的标准电极电势应为(C)A.0.684VB.-0.684VC.0.342VD.-0.342V4.已知EΘ(Ni2+/Ni)=-0.257V,测得镍电极的E(Ni2+/Ni)=-0.210V,说明在该系统中必有(A)A.121)(kgmolNimB.121)(kgmolNimC.121)(kgmolNimD.)(2Nim无法确定5.下列溶液中,不断增加H+的浓度,氧化能力不增强的是(D)A.MnO4-B.NO3-C.H2O2D.Cu2+6.将下列反应中的有关离子浓度均增加一倍,使对应的E值减少的是(C)A.CueCu22B.22ZneZnC.CleCl222D.242SneSn7.某电池的电池符号为(-)Pt|A3+,A2+¦¦B4+,B3+|Pt(+),则此电池反应的产物应为(B)A.A3+,B4+B.A3+,B3+C.A2+,B4+D.A2+,B3+8.在下列电对中,标准电极电势最大的是(D)A.AgCl/AgB.AgBr/AgC.[Ag(NH3)2]+/AgD.Ag+/Ag9.A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（C）A.A>B>C>DB.C>D>A>BC.D>B>A>CD.B>C>D>A10.已知标准氯电极的电势为1.358V,当氯离子浓度减少到11.0kgmol,氯气分压减少到kPa1001.0时,该电极的电极电势应为(C)A.1.358VB.1.3284VC.1.3876VD.1.4172V11.电解NiSO4溶液,阳极用镍,阴极用铁,则阳极和阴极的产物分别是(A)A.Ni2+,NiB.Ni2+,H2C.Fe2+,NiD.Fe2+,H212.在腐蚀电极中(C)A.阴极必将发生析氢反应B.阴极必将发生吸氧反应C.阴极的实际析出电势必高于阳极的实际析出电势D.极化作用使得腐蚀作用加快三．填空题1.在一定条件下,以下反应均可向右进行,OHFeCrHFeOCr2332272762146(1)422322SnFeSnFe(2)上述物质中最强的氧化剂应为Cr2O72-,最强的还原剂应为Sn2+。2.原电池是由自发的氧化-还原反应所组成的.在这种反应中,必伴随着电子迁移的过程。3.对于氧化-还原反应,若以电对的电极电势作为判断的依据时,其自发的条件必为E+>E-。4.某原电池的一个电极反应为eHOOH44222,则这个反应一定发生在负极。5.若某原电池的一个电极发生的反应是CleCl222,而另一个电极发生的反应为32FeeFe,已测得)/()/(232FeFeEClClE,则该原电池的电池符号应为(-)Pt|Fe3+,Fe2+¦¦Cl-|Cl2|Pt(+)。6.已知反应VElHgaqHaqHggH797.0),(2)(2)()(222,则))(/(2lHgHgE=0.797V。7.在Cu-Zn原电池中,若)/()/(22ZnZnECuCuE,在Cu电极和Zn电极中分别注入氨水,则可能分别导致该原电池的电动势先降低和后升高。8.25℃时,若电极反应22)(2DeaqD的标准电极电势为-0.0034V,则在相同温度及标准状态下反应)()(2)()(222gHaqDgDaqH的E=0.0034V,Gr=-6.56×102J•mol-1,K=1.3。9.电解CuSO4溶液时,若两极都用铜,则阳极反应为22CueCu,阴极反应为CueCu22；若阴极使用铜做电极而阳极使用铂做电极,则阳极反应为HOeOH44222,阴极反应为CueCu22；若阴极使用...