人教版高中化学 必修一 第四章 第三节 化学键 同步测试(解析版)VIP免费

第四章第三节化学键一、选择1．下列关于离子键的说法正确的是()A．阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用B．离子键是存在于阴、阳离子之间的相互作用C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D．在离子化合物CaCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()①a和c②a和f③d和g④b和gA.①②B.②④C.②③D.③④3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K₃C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K₃C60中只有离子键B.K₃C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与¹²C互为同素异形体4.下列电子式书写正确的是()A.B.C.D.5．下列化学用语书写正确的是()A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C1416C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6．下列有关电子式的叙述正确的是()A．H、He、Li的电子式分别为H•、•He•、•Li：B．氯原子的电子式为，Cl¯的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺D．Na₂O的电子式为Na⁺[]²¯Na⁺，H₂O的电子式为H⁺[]²¯H⁺7．下列各组物质中化学键类型相同的是()A.HClMgCl₂NH₄ClB.H₂ONa₂OCO₂C.NH₃H₂OCO₂D.CaCl₂NaOHH₂O8．关于化学键的叙述中，正确的是()A.HCl电离产生H⁺和Cl¯可判断HCl分子中存在离子键B．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D.NaHSO₄固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：19.据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A.离子键B.共价键C.一种静电引力D.一种静电斥力10.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，常形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤11．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质的分子中一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用12．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图:B．NH₄Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：O188D．HBr的形成过程：13．南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子5N是制备全氮类物质55NN的重要中间体。下列说法正确的是()A.(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中含四种离子B.55NN属于离子化合物C.每个5N中含有35个电子D.55NN中既含极性键又含非极性键14.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y