专题10.7 化学实验方案的设计与评价(押题专练)-2017年高考化学一轮复习...VIP免费

专题10.7化学实验方案的设计与评价1．下列实验方案可行的是()A．用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C．用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气2．某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是()A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替3．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()4.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，5．为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是()方案现象或产物A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2C将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4D将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片、铜片上均有气泡产生6．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是()A．比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol·L－1NaOH溶液中B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C．比较Cu、Fe2＋的还原性：Cu加入FeCl3溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸7．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()8．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②____________。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_____________。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀盐酸溶液B．稀硫酸溶液C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉­KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变________色，则试样中含有Fe3＋，发生反应的离子方程式为____________。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的________中(填试剂序号)，溶液的颜色变为________色，则试样中含有Fe2＋。9．某课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生NO气体，设计了如图所示装置，取得了满意效果。以下是该小组的实验步骤：Ⅰ.按图组装仪器，检查装置气密性。Ⅱ.将分液漏斗活塞及瓶塞打开，从右侧干燥管口小心注入1∶3的稀硝酸直至液面与活塞处相平。Ⅲ.关闭活塞。请回答下列问题：(1)写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式：______________。(2)上述第Ⅱ步操作的目的是___________。(3)整套装置操作较方便，请简述原理：____________________。(4)反应一段时间后，打开活塞一段时间再关闭，观察到的现象是________________。10．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体。制备步骤如下：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：(1)请指出以上实验中存在的明显不合理的步骤及其不合理的理由：_____________。(2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是________。11．在实验室用氢气、一氧化碳、炭均可还原氧化铜。比较三个反应并回答下列问题：(1)上述四种装置中，可用于氢气还原氧化铜的装置是________，...