2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-杂化轨道理论1.下列说法中正确的是()①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A.①②③B.①⑦C.④⑥⑦D.①④⑥2.V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：其中X为常见的金属元素，另有Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素．V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成．下列说法正确的是()YVXWA.少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2B.甲、乙反应的生成物为离子晶体，但其中含有共价键C.电负性大小关系是：X>Y>V>WD.甲中的V原子杂化类型是sp23.有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为.下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是()A.有机物A分子所有碳原子杂化形式有：sp3和sp2两种B.有机物B的化学式为C6H8C.有机物B的一氯取代产物有4种D.等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同4.下列关于丙烯(CH3−CH=CH2)的说法错误的是()A.丙烯分子有8个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上5.下列关于CO2和SiO2的说法正确的是()A.固态时均为分子晶体B.C、Si原子均采取sp3杂化C.均属于酸性氧化物D.均能与水反应生成相应的酸6.关于化合物[Cu(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是A.[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3C.[Cu(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>CuD.SO42−与PO43−互为等电子体，但空间构型不同7.下列说法正确的是()A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B.Fe2+的价电子排布为3d6C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化8.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是()A.简单离子半径：M−>Z2−>Y−B.Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定C.X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大D.组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化9.下列有关说法正确的是()A.相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C.用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键10.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图．下列说法正确的是()A.分子式为N4C6B.分子中的氮原子全部是sp2杂化C.分子中共形成4个六元环D.分子间存在氢键11.经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()A.PCl5晶体是分子晶体B.PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2−构成，且离子数目之比为1∶1C.PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]−构成，且离子数目之比为1∶1D.PCl5晶体具有良好的导电性12.下列说法中，正确的是()A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B.在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.丙烯(CH3−CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′13.下列说法正确的是()A.HOCH2CH(OH)CH2OU和CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子B.NH4+与H3O+的空间构型相似C.BF3与苯都是平面型分子D.CO2和H2O都是直线型分子14.下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是()A.H2O、SO2B.BeCl2、CO2C.H2O、NH3D.NH3、CH2O15.已知次氯酸分子的结构式为H−O−Cl，下列有关说法正确的是()A.O原子发生sp杂化B.该分子的电子式是H：O：ClC.该分子为直线型分子D.O原子与H、Cl都形成σ键16.对于SO2和CO2的说法中正确的是()A.因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子相同，则它们的酸性相同B.中心原子杂化轨道类型都为sp2C.SO2是极性...
