-1-沉淀溶解平衡(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订
)1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0
5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤A2．在100mL0
01mol·L－1的KCl溶液中，加入1mL0
01mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1
8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgClA[Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0
01mol·L－1×100101×0
01101mol·L－1≈10－6>1
8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成
]3．(创新题)已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172
5×10－221
8×10－106
3×10－506
8×10－61
8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC[根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSKsp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝cMn2＋cCu2＋＝cMn2＋·cS2－cCu2＋·c
