绝密★启用前苏教版化学选修三专题四分子空间结构与物质性质寒假练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列各组微粒属于等电子体的是()A．12CO2和14COB．H2O和CH4C．N2和13COD．NO和CO2.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生3.与NO互为等电子体的是（）A．SO2B．BF3C．CH4D．NO24.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是()A．CO2B．H2OC．COD．CCl45.二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()A．符合通式CnH2nO3B．分子间能形成氢键C．分子间不存在范德华力D．能溶于水，不溶于乙醇6.下列关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性7.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A．H2OB．N2C．NH3D．CH48.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定9.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）A．NH和CH4B．H3O和NH3C．NO和COD．CO2和H2O10.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（）A．O3和SO2B．CO和N2C．CO和NOD．N2H4和C2H412.(双选题下列叙述中正确的是()A．极性分子一定易溶于极性溶剂B．非极性分子一定难溶于极性溶剂C．甲醇能与水互溶主要是由于水与甲醇分子间形成氢键D．醇和羧酸的同系物中，随着烃基的增大，物质在水中的溶解度逐渐减小13.（多选）关于丙氨酸的下列说法，正确的是(多选)()A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同14.(多选)下列物质不易溶于水易溶于CCl4的是()A．NH3B．HFC．I2D．Br2分卷II三、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。①单键②双键③σ键④π键⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。16.等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。(1)SiO、SO3、NO三种粒子________(填“是”或“不是”)等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为____________________。(2)C2O和________是等电子体，C2O具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是__________，外围电子排布式为...
