高三化学氧化还原反应的配平试题1.（7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式____________________________________________________________；该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。VO2++H2C2O4+______→VO2++CO2+______（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道A．VO2+和HCl氧化性相对强弱B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱C．上述均不正确．【答案】（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O不是（2）2、1、2H+、2、2、2H2O（3）0.005NA（4）B【解析】（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液，化学方程式为V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O；该反应中的各元素的化合价在反应前后未发生变化，所以不是氧化还原反应；（2）VO2+V的化合价是+5价，产物中V的化合价是+4价，H2C2O4中C的化合价是+3价，二氧化碳中C的化合价是+4价，所以C的化合价整体升高2价，根据氧化还原反应中得失电子守恒，VO2+、VO2+的系数是2，H2C2O4,的系数是1，二氧化碳的系数是2，根据电荷守恒，反应物中的电荷小于产物中的电荷数，所以反应物中的空白应是H+，产物中的空白应是H2O，H+的系数是2，则水的系数是2；（3）标准状况下气体112毫升，物质的量是0.005mol，即生成0.005mol的二氧化碳，转移电子的物质的量是0.005mol，电子转移的数目为0.005NA（4）若用盐酸酸化，则盐酸中的氯离子有还原性，所以能否用盐酸酸化，还需知道VO2+和Cl2氧化性相对强弱或VO2+与Cl-的还原性的相对强弱，若VO2+氧化性强，则不能用盐酸酸化，否则会生成氯气，不能氧化草酸，答案选B。【考点】考查化学方程式的书写，氧化还原反应的判断及配平、计算、氧化还原反应规律的应用2.（本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________②____________________________（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________。②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________________________________。③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。【答案】（1）①增长钼精矿与空气接触的时间，使其充分反应，提高原料的利用率（1分）②实现热量交换，节约能源（1分）（2）2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2（高温）（2分）（3）MoO3＋CO32－=MoO42－＋CO2↑（2分）（4）多次使用后母液中杂质的浓度增大，再次重结晶时会析出杂质影响产品纯度（2分）（5）①Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；（1分）硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢（1分）②替代空气中氧气起氧化剂作用（2分）③7.28×l0－4mol·L－1（2分）（6）nMoS2+xLi++xe-=Lix(MoS2)n(2分)【解析】要弄懂原料及制备的产品，流程的第一步尽可能看懂。（1）审题“逆流焙烧”在课本找到类似的是冷凝管中水流与气流的方向是相...
