一、选择题1．(0分)[ID：138099]键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。N4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。N4是正四面体结构，有六个N-N单键，N-N键能为193kJ/mol，而N2有一个NN键，键能为946kJ/mol。下列叙述正确的是A．2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJB．2molN2的总能量高于1molN4的总能量C．N4比N2更稳定，因为N4的键能更小D．如图所示，A为N4，B为2N22．(0分)[ID：138000]已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1molN－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．6583．(0分)[ID：138093]已知：反应2CuO/CuCl20℃22404HCl+O2Cl+2HO中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差A．31.9kJB．63.8kJC．95.7kJD．127.6kJ4．(0分)[ID：138074]已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是A．CO的燃烧热为283kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10235．(0分)[ID：138066]工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：22232CHCH(g)+HO(g)CHCHOH(g)H=Δ。已知几种共价键的键能如下：化学键C—HC=CH—OC—CC—O键能/-1kJmol413615463348351下列说法错误的是A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B．由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D．上述反应式中，-1ΔH=+34kJmol6．(0分)[ID：138064]下列说法正确的是A．已知CO(g)的燃烧热：-1ΔH=-283.0kJmol，则222CO(g)=2CO(g)+O(g)反应的-1ΔH=+566.0kJmolB．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH偏小C．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应D．一定条件下将21molSO和20.5molO置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则：2232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-158.4kJ/mol7．(0分)[ID：138059]对于反应：2AgBg+QQ>0，下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．8．(0分)[ID：138057]碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9．48kJ/mo1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26．48kJ/mo1下列说法正确的是A．该条件下，1molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48kJB．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g)△H=+35.96kJ/molC．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48kJ/molD．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能9．(0分)[ID：138056]下列说法正确的是A．有能量变化的一定发生了化学反应B．吸热反应一定需加热才能发生C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学键断裂一定要吸收能量10．(0分)[ID：138041]已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为()A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol11．(0分)[ID：138039]32g甲烷完全燃烧。生成二氧化碳气体和液态水。放出1780kJ热量。则甲烷燃烧热为A．1780kJ•mol-1B．-1780kJ•mol-1C．890kJ•mol-1D．-890kJ•mol-112．(0分)[ID：138021]有关化学键的键能数据如表所示。金刚石的燃烧热ΔH＝-395kJ·mol-1，则x的值为化学键C=OO=OC-C键能/kJ·mol-1x498.8345.6A．619.7B．792.5C．1239.4D．1138.1二、填空题13．(0分)[ID：138288](一)用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.55mol•L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__．(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？__(填“能”或“不能”)，其原因是__．(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫...
