化学反应的速率和限度练习题--总结全 VIP免费

第1页共35页［专题2]1—2化学反应速率与反应限度一、选择题(每小题有1个正确选项）1．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的2．下列说法正确的是(）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快,但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了3．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正(N2）＝v正(H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2）4．在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C浓度变为2amol·L－1，A和B的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（）A．用B表示的反应速率是0.75amol/（L·min)B．反应开始时,c（B)＝3amol·L－1C．反应2min后，c（A）＝0.5amol·L－1D．反应2min后，c(B）＝1.5amol·L－15．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g)＋Q(g）R(g）＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等6．在一定温度下，反应A2(g）＋B2(g）2AB（g）达到平衡状态的标志是(）A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB27．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2(g)2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是(）A．各物质体积分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3）∶c(N2)∶c(H2）=2∶1∶38．可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间,18O存在于（）A．SO3,O2中B．SO3，SO2中C．SO3，SO2，O2中D．SO2,O2中9．保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（s)2C(g)在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（）A．前者大于后者B．前者小于后者第2页共35页C．前者等于后者D．不能肯定10．在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO4+XH2OCuSO4。XH2O当溶液中加入少量无水硫酸铜时,下列说法正确的是（）A．溶液中铜离子浓度增大B．溶液中铜离子浓度减小C．硫酸铜晶体变大D．溶液颜色变浅二、填空题11．点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？12．在20℃时，将amolH2(g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2（g)2HI（g)(1）反应刚开始时，c（H2)=mol/L,c(I2）=mol/L,c（HI）=mol/L,所以化学反应速率反应速率最大（用“正"“逆”填空，下同）,而反应速率最小（为零）(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2），c(I2）而c（HI）从而使化学反应速率V正而V逆(填“逐渐增大”或“逐渐减少”）（3)当反应进行到V正与V逆时，此反应就达到了平衡状态,若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将13．下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量［起始时v（N2）：v(H2）==1:3］。压强(MPa）氨的含量温度（℃）0。11030601002000。1530.8150。8990。9540。9883000。0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700。6520。798分析上表数据,回答下列问题：(1）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有(2)200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强,（填“能”或“不能"）使平衡混合物中氨的含量等于1,理由是(3)欲使平衡混合物中氨的含量为0。710,则可选择的反应条件为三、计算题14．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)＋B（g）xC(g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1...