-1-专题九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡【考情探究】课标解读考点盐类水解沉淀溶解平衡及其应用解读1.了解盐类水解的原理2.了解影响盐类水解程度的主要因素3.了解盐类水解的应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.理解溶度积常数(Ksp)的含义,能进行相关的计算考情分析本专题内容为高考高频命题点,重点考查根据盐对水的电离程度的影响进行定性或定量计算,溶液中的粒子浓度大小比较、pH大小比较、水解平衡常数、溶度积常数的综合运用等。试题难度较高备考指导关注盐类水解平衡移动规律,掌握溶液中三大守恒的书写方法,能进行离子浓度大小比较、Ksp的计算或利用Ksp解释相关问题。在复习中,要注意归纳总结,专项突破,构建常见题型的解题模型、思维模型【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一盐类水解-2-1.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸HAH2B电离平衡常数Ka=1.7×10-6ᵃa1=1.3×10-3ᵃa2=5.6×10-8下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B.将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合,混合液中:c(A-)[HPO42-]C.反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68D.Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]答案D3.某含镍(主要成分为NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图:已知:①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。②25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5;HF的电离平衡常数Ka=7.2×10-4;Ksp(MgF2)=7.4×10-11。(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是(填化学式)。(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3,请用化学平衡移动原理解释(用必要的文字和离子方程式回答):。(3)25℃时,1mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=mol·L-1(列出计算式即可)。NH4F溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1,当除镁率达到99%时,溶液中c(F-)=mol·L-1。(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH),化学方程式为-3-;NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液),工作原理为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6NiO+6H2O,负极的电极反应式:。答案(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)NH4Cl水解产生H+,NH4++H2ONH3·H2O+H+,Mg与H+反应产生H2,使c(H+)减小,促进上述平衡向右移动,生成的NH3·H2O部分分解产生NH3,即Mg+2NH4+Mg2++2NH3↑+H2↑(3)√10-147.2×10-4酸性(4)2.0×10-3(5)2NiSO4+NaClO+4NaOH2Na2SO4+NaCl+2NiO(OH)+H2OLaNi5H6+6OH--6e-LaNi5+6H2O考点二沉淀溶解平衡及其应用4.(2019威海期末,11)T℃下,三种硫酸盐MSO4(M:Pb、Ba、Sr)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法错误的是()A.T℃下,Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)B.BaSO4在一定条件下可能转化成PbSO4C.Y点是SrSO4的不饱和溶液,X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液,二者对应的溶液中c(M2+)=c(SO42-)D.在T℃时,以Na2SO4溶液滴定等浓度的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2混合溶液,Ba2+先沉淀答案C5.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值1×10-311×10-161×10-38(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。(2)“氨水、搅拌”过程中,“搅拌”不仅能加快反应速率,还能;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节pH至少达到,恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。(当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)(3)滤渣B的成分是。(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为电解液的体系中电解获得,其阳...
