-1-专题九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡【考情探究】课标解读考点盐类水解沉淀溶解平衡及其应用解读1
了解盐类水解的原理2
了解影响盐类水解程度的主要因素3
了解盐类水解的应用1
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2
理解溶度积常数(Ksp)的含义,能进行相关的计算考情分析本专题内容为高考高频命题点,重点考查根据盐对水的电离程度的影响进行定性或定量计算,溶液中的粒子浓度大小比较、pH大小比较、水解平衡常数、溶度积常数的综合运用等
试题难度较高备考指导关注盐类水解平衡移动规律,掌握溶液中三大守恒的书写方法,能进行离子浓度大小比较、Ksp的计算或利用Ksp解释相关问题
在复习中,要注意归纳总结,专项突破,构建常见题型的解题模型、思维模型【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一盐类水解-2-1
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸HAH2B电离平衡常数Ka=1
7×10-6ᵃa1=1
3×10-3ᵃa2=5
6×10-8下列说法正确的是()A
等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B
将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合,混合液中:c(A-)[HPO42-]C
反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1
Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]答案D3
某含镍(主要成分为NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图:已知:①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图
②25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1
8×10-5;HF的电离平衡常数Ka=7
2×10-4;Ksp(MgF2)=7
4×10-11
(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是(填化学式)
(2)Mg能与饱
