【高三化学专题测试】离子反应与氧化还原反应(解析版)VIP专享VIP免费

专题测试【满分：100分时间：90分钟】一、选择题（本题共包括15小题，每小题4分，共60分）1.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是()A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【解析】亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C作还原剂，故B、C均正确；一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐使人中毒原理不同，故D错误。【答案】D2.某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3＋B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol【解析】根据题意c(MnO－4)随反应进行逐渐增大，这说明MnO－4是生成物，则Mn2＋是反应物，即锰元素的化合价从＋2价升高到＋7价，Mn2＋作还原剂，则BiO－3是氧化剂，铋元素化合价从＋5价降低到＋3价，则该反应的还原产物为Bi3＋，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H＋＋5BiO－3＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O，因此反应后溶液的酸性明显减弱，C项错误；根据以上分析可知若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol，D项正确。【答案】C3.向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是()A.该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B.若有1mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2molC.由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D.上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O【解析】由题目信息可写出该反应的化学方程式为：2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O，在该反应中C2H5OH为还原剂，乙醛是氧化产物，根据该反应无法说明乙醛既有氧化性又有还原性，A项错误，D项正确；根据该反应的化学方程式可知，若有1mol乙醇参加反应，则转移2mol电子，B项正确；由此反应可知，乙醇易被强氧化性物质氧化，且生成的乙醛易挥发，蒸气能与空气形成爆炸性混合物，故酒精严禁与强氧化性物质混合存放，C项正确。【答案】A4.下列离子方程式书写正确的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC.向NaClO溶液中加入少量KI溶液：2ClO－＋2I－＋4H＋===Cl2↑＋I2＋2H2OD.向石灰石中加入醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水，故不能生成AlO－2，产物错，错误；C项，NaClO溶液呈碱性，故反应物中出现H＋错，错误；D项，醋酸为弱酸，不能拆，错误。【答案】B5.下列离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－【解析】A项，HClO为弱酸，不能拆，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Fe2＋可被硝酸氧化生成Fe3＋，错误。【答案】D6.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)()A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2D.反应⑤为铝热反应【解析】①②③④⑤反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；Mn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为3Mn＋2O2===Mn3O4，氧元素化合价0价变为－2价，3molMn参加反应转移8mol电子，B项错误；由6H2O2～3O2～6e－、2KClO3～3O2～12e－，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C项正确；反应⑤是铝与二氧化锰的...