...化学 氧化还原反应的专项 培优 易错 难题练习题及详细答案VIP免费

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为2AgS沉淀的反应所做实验的记录．步骤现象Ⅰ.取5mL0.1mol/L3AgNO与一定体积0.1mol/LNaCl溶液，混合，振荡．立即产生白色沉淀Ⅱ.向所得悬浊液中加入2.5mL0.1mol/L2NaS溶液．沉淀迅速变为黑色Ⅲ.将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．较长时间后，沉淀变为乳白色Ⅳ.滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量3HNO溶液．产生红棕色气体，沉淀部分溶解Ⅴ.过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加32Ba(NO)溶液．产生白色沉淀1为了证明沉淀变黑是AgCl转化为2AgS的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为______。2已知：25℃时10spKAgCl1.810，30sp2KAgS610，此沉淀转化反应的平衡常数K______。3步骤V中产生的白色沉淀的化学式为______，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有______。4为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和______，试剂W为______。②装置C中的试剂为NaCl溶液和2AgS悬浊液的混合物，B中试剂为______。③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。完成C中反应的化学方程式：______Ag2S+_____NaCl+______+______⇌AgCl+S+____________C中NaCl的作用是：______。【答案】5mL95.4104BaSOS分液漏斗过氧化氢溶液2AgS悬浊液2222AgS4NaClO2HO4AgCl2S4NaOHƒ氧气将2AgS氧化成S时有Ag产生，NaCl电离的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使cAg减小，有利于氧化还原反应的平衡右移【解析】【分析】(1)要证明沉淀变黑是AgCl转化为2AgS的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀；(2)22cClKcS；(3)黑色的硫化银沉淀被氧气氧化为氯化银沉淀和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子；(4)①根据装置图判断仪器名称；装置A的作用是提供氧气；②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和2AgS悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液；③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。【详解】(1)要证明沉淀变黑是AgCl转化为2AgS的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀，所以加入的NaCl溶液的体积必须5mL；(2)氯化银转化成硫化银的反应为：222AgClsSaqAgSs2Claqƒ，该反应的平衡常数为：2222102sp930222sp2cClcAgcClKAgCl(1.810)K5.410KAgS610cScAgcS；(3)步骤Ⅲ中较长时间后，沉淀变为乳白色，则黑色的硫化银沉淀氧化成氯化银沉淀；再根据滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量3HNO溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，则被氧化的只能为S元素，故乳白色沉淀为AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤Ⅴ中向X中滴加32Ba(NO)溶液会生成4BaSO沉淀；(4)①根据图示可知，装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗；乳白色沉淀为氯化银和S的混合物，装置A的作用是提供氧气，根据圆底烧瓶中为二氧化锰可知W为过氧化氢溶液；②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和2AgS悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液，即为2AgS悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因；③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的产物为氢氧化钠，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式为2222AgS4NaClO2HO4AgCl2S4NaOHƒ；装置C中氯化钠的作用为：氧气将2AgS氧化成S时有Ag产生，NaCl电离的氯离子与溶液中银离子结合生成AgCl沉淀，使溶液中cAg减小，从而有利于氧化还原反应2222AgS4NaClO2HO4AgCl2S4NaOHƒ向右移动。...