山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习考点36元素周期表元素周期律学...VIP免费

1考点36元素周期表元素周期律【考纲解析】1、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。5、了解元素电离能的含义、电负性的概念。6、以第三周、ⅠA和ⅦA为例，理解同一周期、同一主族内元素原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价、金属与非金属性质、电离能、电负性的周期性变化及其本质。7、能应用元素的电离能说明元素的某些性质；能应用元素的电负性说明元素的某些性质。【学生整理】一、基础知识1、周期表中有多少个周期、各有多少种元素：。2、周期表中有几种族、各几个。3、熟练写出1－36号元素符号与名称。4、元素周期表中特殊位置的元素：①族序数等于周期数的元素：；②族序数等于周期数2倍的元素：；③族序数等于周期数3倍的元素：；④周期数是族序数2倍的元素：；⑤周期数的族序数3倍的元素：；⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：；⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：；⑧除H外，原子半径最小的元素：；⑨只表现负价的元素是；⑩无最高正价的元素是。5、判断金属性强弱的依据有哪些？。6、判断非金属性强弱的依据有哪些？2。7、同周期第一电离能的变化规律：。8、同一周期电负性的变化规律：。二、常见元素及其化合物的特性：（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：；（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：；（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：；（4）单质最轻的元素：；最轻的金属单质的元素：；（5）单质在常温下呈液态的非金属元素：；金属元素：；（6）最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的中学常见元素：；（7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：；能起氧化还原反应的元素：；（8）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：；（9）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：；（10）常见的能形成同素异形体的元素：；（11）氢化物分子间能形成氢键的元素：。【自主检测】1．【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性2、【2015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误．．的是（）第9题表XYZWT3A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键3、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64、【2015上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中由非极性分子C．简单离子半径：丁>乙>丙D．甲与乙形...