2019高考化学(物质结构元素周期律)第1节原子结构考点(2)原子核外电子...VIP免费

物质结构元素周期律李仕才第一节原子结构考点二原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在能量较低的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(以Na为例)(2)离子结构示意图主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：4．常见“10电子”“18电子”微粒(1)“10电子”的微粒：(2)常见的“18电子”的微粒：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．硫离子的结构示意图：。(×)2．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。(×)3．非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。(√)4．核外电子首先占据能量较高的电子层。(×)5．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍。(×)6．NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同。(√)7．16O和18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式不同。(×)8．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。(×)9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层。(√)10．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。(×)11．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。(×)12．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。(√)13．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。(×)1．核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。2．核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同，如S2－、Cl－。若属于同位素的不同核素，其化学性质是相同的，如11H、21H、31H。3．10e－微粒的转化关系(1)若10电子的粒子满足关系的一定是NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O。(2)若10电子粒子中满足关系：B＋＋C－===2D的只有H3O＋＋OH－===2H2O。4．其他等电子数的粒子“2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。“14电子”的粒子：Si、N2、CO、C2－2、CN－。“16电子”的粒子：S、O2、C2H4、HCHO。5．质子数及核外电子总数均相等的粒子①Na＋、NH＋4、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH－2；④N2、CO等。一、核外电子排布规律1．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8解析：氢原子的K层上只有一个电子，A正确；M层上最多容纳18个电子，不可能是L层电子数的4倍，B错误；S2－的M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，C正确；阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8，D正确。答案：B2．用n表示原子核外电子层数，下列说法不正确的是()A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个B．原子的核电荷数一定等于原子的核外电子数C．He、Ne两种元素原子每层电子容纳的电子数都满足2n2D．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多解析：A项，根据核外电子排布规律可知，正确；B项，原子呈电中性，核电荷数等于核外电子数，正确；C项，He原子核外只有一个电子层，该层电子数为2，Ne为2、8，每层电子容纳的电子数都满足2n2，正确；D项，当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，错误。答案：D3．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层解析：由题意n层的电子数，可以是18，(n－1)层的电子数为8，故n层应为M层。答案：C4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对解析...