高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题(附答案)VIP免费

高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:2C(s)+CO(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后2CO的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的2CO和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p24.0Kp总2.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是()A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为511D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等3.将物质的量均为3.00mol的气体A、B充入5L恒容密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)==C(g)他条件一定时，反应过程中C的物质的量分数(C)随温度T的变化曲线如图所示，下列有关说()A.M点对应反应体系中反应速率v正=v逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v(A)Y=v(A)xD.温度Tv逆5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段6.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别通过两种途径建立化学平衡:Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol·L-1;Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1。下列叙述正确的是()A.达到平衡时,Ⅰ途径的化学反应速率v(A)等于Ⅱ途径的化学反应速率v(A)B.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相同C.Ⅰ和Ⅱ两种途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数相同D.Ⅰ和Ⅱ两种途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数不同7.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断8.如图表示的是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断出()A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是纯液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体9.密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?),R的体积分数φ(R)随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是()A.正反应为吸热反应,L是气体B.正反应为吸热反应,L是固体或液体C.正反应为放热反应,L是气体D.正反应为放热反应,L是固体或液体10.T℃时在2L的密闭容器中Xg与Yg发生反应生成Zg。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为1T和2T时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率110.3?··vXmolLminB.容器中发生的反应可表示为3XgYg2ZgC.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强11.可逆反应:mAgnBgpCggDg的vt图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其vt图象如图乙所示。现有下...