第1页共9页高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X的最高价含氧酸的化学式为n2n-2HXO，则其气态氢化物的化学式为（）A．3n-12HXB．12-3nHXC．3n-4HXD．4-3nHX2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）A．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物B．单质的氧化性：ZYXC．Z最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为（）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（）A．钾B．氧C．镧D．氯5．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．A＞C＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（）A．B．C．D．第2页共9页7．下列说法正确的是（）A．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．NaCl溶于水，在通电条件下电离成Na+和Cl-C．2NaO和22NaO由相同种类的元素组成，互为同素异形体D．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．简单氢化物的还原性：③＞①＞②B．电负性：③＞①＞②C．阴离子半径：①＞②＞③D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②9．嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用9038Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷如)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是（）A．碱性：Sr(OH)2＜Ca(OH)2B．常温下，Sr能与水反应C．SrCO3难溶于水D．Sr在纯氧中点燃可燃烧10．短周期元素M和N的离子M2+和N3-具有相同的电子层结构，则下列说法错误的是A．M的原子序数比N小B．M2+的离子半径比N3-的小C．M原子的半径比N原子的半径大D．M和N元素处在不同周期11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，Z原子的M层上的电子数为2；f是W的固体单质，W元素形成的化合物种类最多。下列有关说法不正确的是（）A．原子半径：YZWX＞＞＞B．化合物a、d中阴阳离子数目之比相同C．1mol化合物b中共用电子对数目为4第3页共9页D．a中既含离子键，又含非极性键12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞R＞ZB．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强C．Z与W形成的是离子化合物D．W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱13．X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误．．的是（）A．五种元素的原子半径最大的为Z原子B．Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同C．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D．Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用二、填空题14．有下列四种微粒：①168O、②2311Na、③2412Mg、④147N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。15．下表列出了①～⑥六种元素...
