第1页共9页高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:________________一、单选题1.X的最高价含氧酸的化学式为n2n-2HXO,则其气态氢化物的化学式为()A.3n-12HXB.12-3nHXC.3n-4HXD.4-3nHX2.某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期,原子序数依次增大,Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是()A.Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物B.单质的氧化性:ZYXC.Z最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D.X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为()A.X+2B.X+4C.X+8D.X+104.判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是()A.钾B.氧C.镧D.氯5.已知:A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.A>C>B6.根据元素性质的递变规律,下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是()A.B.C.D.第2页共9页7.下列说法正确的是()A.有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.NaCl溶于水,在通电条件下电离成Na+和Cl-C.2NaO和22NaO由相同种类的元素组成,互为同素异形体D.随着原子序数递增,碱金属单质的熔点、沸点依次降低8.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.简单氢化物的还原性:③>①>②B.电负性:③>①>②C.阴离子半径:①>②>③D.最高价氧化物的水化物酸性:③>①>②9.嫦娥四号使用的月背探测器发动机,是利用9038Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电;已知:38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷如)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是()A.碱性:Sr(OH)2<Ca(OH)2B.常温下,Sr能与水反应C.SrCO3难溶于水D.Sr在纯氧中点燃可燃烧10.短周期元素M和N的离子M2+和N3-具有相同的电子层结构,则下列说法错误的是A.M的原子序数比N小B.M2+的离子半径比N3-的小C.M原子的半径比N原子的半径大D.M和N元素处在不同周期11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,Z原子的M层上的电子数为2;f是W的固体单质,W元素形成的化合物种类最多。下列有关说法不正确的是()A.原子半径:YZWX>>>B.化合物a、d中阴阳离子数目之比相同C.1mol化合物b中共用电子对数目为4第3页共9页D.a中既含离子键,又含非极性键12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族,Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍,下列叙述正确的是()A.原子半径:W>R>ZB.W的气态氢化物的热稳定性比Y的强C.Z与W形成的是离子化合物D.W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱13.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误..的是()A.五种元素的原子半径最大的为Z原子B.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同C.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用二、填空题14.有下列四种微粒:①168O、②2311Na、③2412Mg、④147N(1)按原子半径由大到小顺序排列的是________________________(用序号回答,下同)(2)微粒中质子数小于中子数的是______________________________(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(4)能形成X2Y2型化合物的是___________。15.下表列出了①~⑥六种元素...