2022化学集训22化学平衡状态和平衡移动含解析VIP免费

202222-1-课后限时集训(二十二)（建议用时:40分钟）1．在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3（g）ΔH〈0达到平衡状态的标志是(）A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B．生成nmolSO2的同时消耗nmolSO3C．容器中气体压强不再变化D．密闭容器中气体的密度不再发生变化C［绝热容器，气体压强不变说明温度不再变化，说明达到平衡状态，C正确。]2．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2（g），NO2和Br2(g）都为红棕色，两容器中颜色深浅程度相同，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图),假设气体不液化，则下列说法正确的是（)A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色202222-2-比原来的浅B．a′、b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c（Br2）小C［在a→a′过程中，增大压强,平衡2NO2N2O4向正反应方向移动。但不论平衡如何移动,新平衡建立后,各物质的浓度均比原平衡的大，NO2的浓度大于原平衡的浓度，颜色比原平衡深，A错误；b→b′过程中，不存在Br2(g)的平衡转化，容器b′的颜色比a′深,B错误；根据勒夏特列原理，增大压强，平衡要减弱压强的改变,a′的压强比a的压强的2倍要小,b′中不存在平衡移动，其压强为b的2倍，C正确；两者颜色一样深,并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，a′中的c（NO2）不一定比b′中的c(Br2）小,D错误。]3．(2020·唐山模拟）在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A（?)＋B（？）2C（g)，下列说法正确的是()A．若A为气态，则混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态B．升高温度,C的体积分数增大,则该反应的正反应为放热反202222-3-应C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快D．达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态D[若A为气态，而B的状态不确定，则反应过程中混合气体的密度可能不发生变化,A项错误；升高温度，C的体积分数增大,说明平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，B项错误；若B为非气态物质，达到平衡后,向容器中加入B，正反应速率不变，C项错误；达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，假设平衡不发生移动,则C的浓度应为原来的2倍，而实际上C的浓度变为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动,由于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，则A一定为非气态，D项正确。]4．在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g）＋N(g）2R(g）ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法错误的是(）A．t1时刻的v正小于t2时刻的v正202222-4-B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等A［t1时刻反应达到平衡，v正＝v逆，恒温恒压下t2时刻改变某一条件,逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效,根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，v正瞬间不变，v逆瞬间增大,故t1时刻的v正等于t2时刻的v正，A项错误、B项正确；Ⅰ、Ⅱ两过程达到的平衡等效,M的体积分数相等,C项正确；Ⅰ、Ⅱ两过程的温度相同，则反应的平衡常数相等，D项正确。]［教师用书备选］(2020·陕西名校联考)在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)＋3H2（g)CH3OH(g）＋H2O（g）ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2（g）＋H2（g）CO（g)＋H2O(g）ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是(）202222-5-A．ΔH1<0,ΔH2>0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生C[根据图像可以看出，温度越高,CO的产率越高,CH3OH的产率越低。］5．某温度下，反应2A（g）B(g）ΔH〉0，在密闭容器中达到平衡，平衡后错误!＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态,此时cAcB＝b,下列叙述正确的是（)A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a