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2022化学集训22化学平衡状态和平衡移动含解析VIP免费

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202222-1-课后限时集训(二十二)(建议用时:40分钟)1.在体积固定的绝热密闭容器中,可逆反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH〈0达到平衡状态的标志是()A.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B.生成nmolSO2的同时消耗nmolSO3C.容器中气体压强不再变化D.密闭容器中气体的密度不再发生变化C[绝热容器,气体压强不变说明温度不再变化,说明达到平衡状态,C正确。]2.两个体积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的NO2和Br2(g),NO2和Br2(g)都为红棕色,两容器中颜色深浅程度相同,迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图),假设气体不液化,则下列说法正确的是()A.a→a′过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色202222-2-比原来的浅B.a′、b′的颜色一样深C.a′的压强比a的压强的2倍要小,b′的压强为b的压强的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小C[在a→a′过程中,增大压强,平衡2NO2N2O4向正反应方向移动。但不论平衡如何移动,新平衡建立后,各物质的浓度均比原平衡的大,NO2的浓度大于原平衡的浓度,颜色比原平衡深,A错误;b→b′过程中,不存在Br2(g)的平衡转化,容器b′的颜色比a′深,B错误;根据勒夏特列原理,增大压强,平衡要减弱压强的改变,a′的压强比a的压强的2倍要小,b′中不存在平衡移动,其压强为b的2倍,C正确;两者颜色一样深,并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等,a′中的c(NO2)不一定比b′中的c(Br2)小,D错误。]3.(2020·唐山模拟)在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?)+B(?)2C(g),下列说法正确的是()A.若A为气态,则混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态B.升高温度,C的体积分数增大,则该反应的正反应为放热反202222-3-应C.达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率一定加快D.达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态D[若A为气态,而B的状态不确定,则反应过程中混合气体的密度可能不发生变化,A项错误;升高温度,C的体积分数增大,说明平衡正向移动,则该反应的正反应为吸热反应,B项错误;若B为非气态物质,达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率不变,C项错误;达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,假设平衡不发生移动,则C的浓度应为原来的2倍,而实际上C的浓度变为原来的1.8倍,说明增大压强,平衡逆向移动,由于增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,则A一定为非气态,D项正确。]4.在一恒温恒压的密闭容器中发生反应:M(g)+N(g)2R(g)ΔH<0,t1时刻达到平衡,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法错误的是()A.t1时刻的v正小于t2时刻的v正202222-4-B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等A[t1时刻反应达到平衡,v正=v逆,恒温恒压下t2时刻改变某一条件,逆反应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效,根据等效平衡原理,t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R,v正瞬间不变,v逆瞬间增大,故t1时刻的v正等于t2时刻的v正,A项错误、B项正确;Ⅰ、Ⅱ两过程达到的平衡等效,M的体积分数相等,C项正确;Ⅰ、Ⅱ两过程的温度相同,则反应的平衡常数相等,D项正确。][教师用书备选](2020·陕西名校联考)在一定条件下,利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1,研究发现,反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2,温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是()202222-5-A.ΔH1<0,ΔH2>0B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.生产过程中,温度越高越有利于提高CH3OH的产率D.选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生C[根据图像可以看出,温度越高,CO的产率越高,CH3OH的产率越低。]5.某温度下,反应2A(g)B(g)ΔH〉0,在密闭容器中达到平衡,平衡后错误!=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时cAcB=b,下列叙述正确的是()A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a

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