高考化学一轮复习课时跟踪训练第六章化学反应与能量转化基础课时1化学反应的热效应鲁科版1/10基础课时1化学反应的热效应一、选择题1．(2016·江苏连云港模拟)下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的系数无关解析化学反应中一定有能量变化，A错；B项中ΔH＝断开旧键吸收能量－形成新键放出能量，得ΔH＜0为放热反应，错误；ΔH的大小与热化学方程式的系数成正比，D错误。答案C2．下列叙述正确的是()A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量B．分解反应一定是吸热反应C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关解析A项，生成物总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B项，反应类型与反应是吸热还是放热没有必然联系，故B错；C项是盖斯定律的重要应用，正确；不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，且能量变化的多少与参加反应的物质的多少成正比，故D错。答案C3．下列图示变化为吸热反应的是()高考化学一轮复习课时跟踪训练第六章化学反应与能量转化基础课时1化学反应的热效应鲁科版2/10解析A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故B为放热反应；C为浓硫酸的稀释不属于化学反应；D中，稀盐酸与锌粉的反应属于活泼金属与酸的置换反应，D为放热反应。答案A4．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小解析根据图示，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A、C错误；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D正确。答案D5．下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现高考化学一轮复习课时跟踪训练第六章化学反应与能量转化基础课时1化学反应的热效应鲁科版3/10B．有稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/molC．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝＋73kJ/mol，可知，石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol解析D项，反应热计算错误，ΔH的数值要与化学方程式的系数成正比。答案D6．(2016·重庆市名校联盟高三三诊)一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)R(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，②2R(g)＋N(g)2T(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是()A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和B．将2molR(g)与1molN(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2kJC．当1molM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋Q22)kJD．M(g)＋N(g)R(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1，则Q3Q1。答案C7．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃时：Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)ΔH1＝－324.4kJ·mol－12Ag(s)＋12O2(g)===Ag2O(s)...
