第1页，共18页2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-晶格能1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧2.现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是()A.基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B.T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1：2C.分解温度DAC3>EAC3D.A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物3.下列说法不正确的是()A.在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B.MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl第2页，共18页C.1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子D.水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程4.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦5.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()A.Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B.NaCl的晶格能与MgO的晶格能C.H−F键的极性与H−O键的极性D.BF3的键角CS2的键角6.下列说法不正确的是()A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C.熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子7.下面的排序不正确的是()A.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低：Na≤Mg
NaCl>NaBr>Nal8.下列有关说法正确的是()A.相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C.用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D.H3O+、NH4Cl、和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键第3页，共18页9.下列有关说法正确的是()A.相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C.用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键10.下列说法都正确的是()①π键比σ键活泼，易参与化学反应；②CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；③键角：BeCl2>CH2Cl2>H2S>SO2；④CH3−CH2−CH2−CH3和互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；⑤BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；⑥F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；⑦CsCl晶格能小于NaCl；⑧简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；⑨SiO2相对原子(分子)质量大于CO2，所以SiO2熔点高于CO2。A.①④⑥⑦B.①②⑤⑦⑧C.①③⑤⑦⑨D.①②④⑥11.下列物质中的离子键最强的是()A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O12.下面的排序不正确的是()A.含氧酸酸性强弱：HClO4>HClO3>HClO2>HClOB.硬...
