高考化学元素周期律综合复习及答案解析VIP免费

高考化学元素周期律综合复习及答案分析高考化学元素周期律的综合复习及答案分析一、元素周期律练习题（含详尽答案分析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的地点，回答以下问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表顶用于半导体资料的元素在周期表中的地点是__________________。（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。．．．．（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回．．．答）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳固性最强的是__________（用构造式回答）。．．．（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克．．．服的微粒间作使劲为_______________________。（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物相互反响的化学方程式为：___________________。【答案】第3周期IVA族FNaOHH－F分子间作使劲共价化合物原子Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【分析】【剖析】依据元素①～⑨在表中的地点可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】（1）半导体资料应在金属与非金属交界处找寻，依据上述元素周期表的部分构造，半导体资料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径大小次序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性加强，其氢化物的稳固性加强，所以氢化物的稳固性：HF高考化学元素周期律综合复习及答案分析＞H2O＞CH4，最稳固的氢化物是HF，其构造式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：2属于分，CO子晶体，融化时战胜分子间作使劲；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反响的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。2．已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核平素用于测文物的年月，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常有化合物M和N，已知M能够使高锰酸钾酸性溶液退色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答以下问题：(1)切合条件的M的有______种。(2)随意写一种不带支链的M的构造简式__________。(3)若在N与液溴的混淆液中加入铁粉能够发生反响(在如图装置a容器中反响)，则：①写出a容器中发生的所有反响的化学方程式：_____________。②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。(5)等质量M、N完整焚烧时耗费O2的物质的量许多的是________(填“M”或“N”)。【答案】3CH22323+Br2FeBr3＝CH－CH－CH2Fe+3Br＝2FeBr、+HBr汲取HBr和Br2，防备污染环境溶液分层，基层无色，上层紫红色M【分析】【剖析】短周期元素X元素的一种核平素用于测文物的年月，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常有化合物M和N，已知M能够使高锰酸钾酸性溶液退色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。【详解】由以上剖析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6H6的苯。高考化学元素周期律综合复习及答案分析(1)切合条件的M有CH22333322=CHCHCH、CHCH=CHCH、(CH)C=CH，共3种。答案为：3；(2)一种不带支链的M的构造简式为CH2CHCH2CH3或CH3CHCHCH3==。答案为：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；(3)①a容器中，Fe与Br2323发生反响生成FeBr、苯与Br在FeBr的催化作用下发生反响生成溴苯和溴化氢，...