【单元课时复习】人教版第十一单元课题1《侯氏制碱法与碳酸钠的生产工艺》专题复习训练湖北省石首市文峰中学刘涛1．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaC1＋X＝NaHCO3↓＋NH4C1；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列说法错误的是（）A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用2．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（）A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g3．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有五种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀5．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3溶液，然后加入食盐细粒充分搅拌,两者发生复分解反应。由于生成的碳酸氢钠的溶解度小，便呈晶体析出;将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。⑴写出上述三个反应的化学方程式：①_________________________________________________；②_________________________________________________；③_________________________________________________。⑵有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是___（填序号）A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥C．反应都不需要加热，可节约能源6．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：⑴反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。⑵工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)⑶操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。⑷写出NH4Cl的一种用途________________。7．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；⑴侯氏制碱法所制的“碱”是指________。⑵工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________（填物质名称）晶体。⑶现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________（写化学式）。②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为________g。③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1g）。8．工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图：⑴在①〜③三个过程中，发生分解反应的是_____(填序号)。⑵侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是____g。②t2℃时，NaCl的溶解度___Na2CO3的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是___（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是__g。9．下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题：⑴将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气...
