高中化学必修一§2-2《离子反应》专题训练一、电离1.电离定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，叫电离。2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的方程式。二、电解质与非电解质1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。必须是纯净物、化合物！常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O、H2O2、羧酸、酚、氨基酸、有机盐。2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。必须是纯净物、化合物！常见的非电解质有：非金属氧化物（除H2O与H2O2外）、NH3、大多数有机物。注意：单质与混合物，既不是电解质又不是非电解质！如：盐酸、氨水、双氧水、石灰水、碱石灰、浓硫酸、汽油、煤油、石蜡、油脂、淀粉、纤维素、蛋白质及其他所有高分子化合物，都是混合物。三、强、弱电解质1.强电解质：在水溶液里能完全电离成离子的电解质。如强酸、强碱、几乎所有盐与金属氧化物等。2.弱电解质：在水溶液里只有部分电解质分子电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、极少盐（醋酸铅、硫氰化铁、HgCl2）、H2O、H2O2等。3.电解质溶液导电：①导电能力与自由移动离子浓度正比（浓度相同时与离子电荷数正比）②导电过程是化学变化（金属导电靠自由电子，是物理变化）。四、离子反应完整定义在水溶液中，有离子参加或生成的反应，叫离子反应。如：H++OH—=H2O，2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，Zn+Fe2+=Zn2++Fe都是离子反应；但CaO+CO2=CaCO3，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O等都不是离子反应。五、离子方程式定义用实际参加反应（指完全电离）的离子符号表示离子反应的方程式，叫离子方程式。六、离子方程式的书写与判误1.书写：写、改、删、查；（高级：一步到位）难点：改。只有易溶的强电解质拆写成离子，其它（↓、↑、弱电解质、非电解质、单质、氧化物6类）仍保留化学式。特别注意：微溶物浓度小时按能溶（如溶液），浓度大时按难溶（如浊液）；浓度未知时，一般在反应物中按能溶（拆开），在生成物中按难溶（不拆）。2.判误：电荷守恒、元素守恒、符合事实（包括能否反应、是否该拆分、用量、离子配比等）七、复分解型离子反应发生的条件（三个条件任具一个）1.有沉淀生成；2.有气体生成；3.有弱电解质生成八、离子方程式意义：不仅表示某一个反应，还表示同一类反应。九、中和反应的实质就是酸电离的H+和碱电离的OH—结合成H2O的过程，即：H++OH—=H2O十、离子方程式的反写将所有离子改写为易溶的强电解质。一般，缺阳离子补Na+、K+，缺阴离子补Cl-、NO3-十一、酸式盐跟碱反应规律（须先写化学方程式，再改写离子方程式）①总规律：类似中和反应，先中和后成盐（中和优先，成盐或沉淀为后）②同元酸式盐跟碱反应，方程式与反应物量无关③不同元酸式盐与碱反应，看一元的量，量少系数为1，量多系数为2；④特例1：NH4HCO3与NaOH反应，看碱的量，量少系数为1，量多系数为2。特例2：Mg(HCO3)2与Ca(OH)2反应，看碱的量，量少系数为1，量多系数为2。特例3：Mg(HCO3)2与NaOH反应，看碱的量，少量系数为1，适量系数为2，过量系数为4。十二、离子反应的应用——离子共存问题在水溶液里凡是能发生反应的离子都不能大量共存。这里的反应是指：生成沉淀（包括微溶）、气体、弱电解质、氧化还原反应、配合反应等。实战训练一、选择题（每题有1~2个答案）1、下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3=Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4=Na＋+H＋+SO42―CMgCl2=Mg2＋+2Cl―DBa(OH)2=Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4、下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓...
