学习-1-/10化学工艺流程试题的突破方略(建议用时：40分钟)1．一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为_____________________________________________________；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是_____________________________________________________。(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是_______________________________________________________(结合离子方程式，从平衡角度分析)。(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为________________________________________________________________；“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是_____________________________________________________________________________________。(4)“反应2”需加入的试剂X是______________；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为_____________________________________________________。(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L－1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标学习-2-/10准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为________(已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。[解析](5)根据电子守恒可得关系式：CuCl～Fe2＋～Ce4＋n(CuCl)＝n(Ce4＋)＝V×10－3×cmolCuCl的质量分数为V×10－3×c×99.5a×100%[答案](1)Cu＋Cu2＋＋8Cl－===2CuCl3－4提高铜元素的利用率(2)CuCl3－4CuCl＋3Cl－，稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移(3)4CuCl＋O2＋4H2O===2Cu2(OH)3Cl＋2HCl[或12CuCl＋3O2＋6H2O===4Cu2(OH)3Cl＋4CuCl2]盐酸抑制其水解和氧化，用乙醇洗涤可促使其快速干燥(或其他合理答案)(4)NaOH溶液(或其他合理答案)NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(5)cV×10－3×99.5a×100%2．(2021·某某模拟)As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程图转化为粗As2O3。(1)“氧化”的目的是________________________________，1molAsO3－3转化为AsO3－4至少需要O2________mol。(2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2＋＋OH－＋3AsO3－4Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明，“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是_________________________________________________________________________________________。学习-3-/10(3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_____________________________________________________。(4)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是______________________________________________________________________。(5)下列说法中，正确的是________(填字母)。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的[解析](4)为了提高粗As2O3的沉淀率，根据曲线分析，溶解度先减小后增大，因此“结晶”过程进行的操作是调硫酸浓度约为7mol·L－1，冷却至25℃，过滤。[答案](1)AsO3－3转化为AsO3－40.5(2)温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2＋)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降(3)H3AsO4＋H2O＋SO2===H3AsO3＋H2SO4(4)调硫酸浓度约为7mol·L－1，冷却至25℃，过滤(5)abc3．(2020·某某模拟)NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：学习-4-/10(1)在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL－1)配制40%的稀硫酸，需要的玻...
