2021高考化学一轮复习课时作业27盐类水解含解析鲁科版.doc_图文_百度...VIP免费

盐类水解(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应B[水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。]2．(2019·上海嘉定区一模)下列应用与盐类水解无关的是()A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．铁盐净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用B[A项，泡沫灭火器中Al3＋与HCO－3相互促进水解；B项，NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关；C项，铁盐可以净水是因为Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性；D项，草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO2－3与NH＋4相互促进水解。]3．下列电离或水解方程式正确的是()A．Na2SO3的水解：SO2－3＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO3⇌Na＋＋H＋＋CO2－3C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓C[Na2SO3水解的离子方程式为SO2－3＋H2O⇌HSO－3＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子方程式为H2O＋ClO－＋2Fe2＋＋4OH－===Cl－＋2Fe(OH)3↓，故D错误。]4．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大A[CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。]5．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大C[A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO－3⇌H＋＋CO2－3及HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，A项正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；C项，浓度相同时，CO2－3水解程度大于HCO－3，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO－3＋OH－⇌H2O＋CO2－3，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，D项正确。]6．(2019·河北唐山一中期中)恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中cCH3COO－cNa＋的比值增大，可向溶液中加入的物质有()①NaOH固体②KOH固体③NaHS固体④CH3COONa固体⑤冰醋酸⑥水A．②③④⑤B．②④⑤C．②⑤⑥D．①⑤⑥B[CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－。具体分析如表所示：加入的物质解释cCH3COO－cNa＋的比值变化①NaOH固体平衡左移，c(CH3COO－)增大，但c(Na＋)增大得更多减小②KOH固体平衡左移，c(CH3COO－)增大，c(Na＋)不变增大③NaHS固体c(CH3COO－)变化很小，c(Na＋)明显增大减小④CH3COONa固体水解程度减小增大⑤冰醋酸平衡左移，c(CH3COO－)增大，c(Na＋)不变增大⑥水平衡右移，水解程度增大，c(CH3COO－)减小得多减小综上所述，本题选B。]7．(2019·黑龙江牡丹江期末)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A．电离常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HYA[由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离常数K(BOH)