1广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习氧化还原反应第四讲第4课时导学案【学习目标】1、掌握常见氧化剂还原剂在反应中的变化；2、能熟练书写常见氧化剂和还原剂之间的氧化还原反应。【重点难点】书写常见氧化剂和还原剂之间的氧化还原反应。【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理二、基础自测1、探究案一、合作探究[探究1]往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？[探究2]已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O――→电解X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是训练案一、课中训练与检测（一）、完成《步步高》P45题组一题组二（二）、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO()2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O()3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()4．2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O()5．3MnO2－4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O()26．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2()7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O()8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O()11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O()12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O()13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O()二、课后巩固促提升1、《步步高》p45-461-7
