(完整版)高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习(一)(含答案与解析...VIP免费

-1-/17高考化学专题练习（一）化学反应速率和化学平衡【考点突破】【例1】、的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，2N2H测得反应速率分别为：甲：；乙：；丙：112v(H)3molLminAA-＝112vN2molLminAA()＝则三个容器中合成氨的反应速率（）113v(NH)1molLminAA＝A．B．()(vvv)()甲乙丙()(v>v)()>v乙丙甲C．D．()(v>v)()>v丙甲乙()(v>v())>v乙甲丙【例2】已知反应，某同学按下表进行实验，最先出现浑浊223242422NaSOHSONaSOSSOHO++++的一组应该是（）加2233%NaSO/mL加1：5的24HSO/滴温度/℃A52525B51535C52545D51545A．AB．BC．CD．D【例3】100℃时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的240.1molNO气体逐渐变为红棕色：，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态242NO(g)2NO(g)的是（）-2-/17①的消耗速率与的生成速率之比为1：224NO2NO②生成速率与消耗速率相等2NO2NO③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤的物质的量浓度不再改变2NO⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧【例4】如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，；。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为。下X(g)Y(g)2ZgW((g))H<0△1.4aL列说法错误的是（）A．反应速率：B．A容器中X的转化率为80%vBvAC．平衡时Y体积分数：D．打开活塞K重新达平衡ABAV=2.2aL【例5】反应（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓2Ag2BgCg+度增大，应采取的措施是（）A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度【例6】下列图像能正确地表达可逆反应；的是（）3A(g)B(g)2C(g)+H0△-3-/17A．AB．BC．CD．D【基础特训】1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量2．25℃和时，；，其自发进行的原因51.0110Pa25222NOg4NOgOg＋H56.7kJ/mol△＝+是（）A．反应是放热反应B．反应是吸热反应C．熵增大效应大于能量效应D．是熵减小的反应3．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质4．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且2t四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）-4-/17A．Y的起始物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为：；2X(g)Y(g)3Z(g)H0△C．若，，则阶段的平均反应速率为0t01t10s01t~tvz0.03mol/LsA()()D．反应物X的转化率点比点高6t3t5．不能用勒夏特列原理解释的是（）①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出②由、、三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深2H2IHI③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨④煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成2SO⑤使用铁触媒，使和的混合气体有利于合成2N2H3NH⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应⑦500℃左右比室温更有利于合成3NH⑧配制溶液时加入少量铁屑2FeCl-5-/17⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集2ClA．3项B．4项C．5项D．6项6．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：；△H﹤0，其中为无色气222NOgOg2NOgNO体，为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是（）2NOA．B．反应器中的压强不随时间变化而变化22vNOvOC．混合气体的颜色保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变7．汽下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度...