水溶液中的离子平衡习题及答案详解 VIP免费

1水溶液中的离子平衡习题及答案详解1.(1)下列说法中正确的是（）A．(2018·天津卷)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小C．(2017·天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．(2017·天津卷)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液来制备无水AlCl3E．(2016·全国卷乙)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2)下列说法中正确的是____。A．已知HCN是极弱易挥发剧毒的酸，实验室配制KCN溶液时常将KCN溶解在KOH溶液中B．偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液相混，有白色沉淀产生是因为发生了双水解反应C．由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，通常在氯化氢的气流中加热D．为了比较HCN和碳酸的酸性强弱，可以用pH试纸测定相同物质的量浓度的KCN与Na2CO3溶液的pHE．已知：H3PO4的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝1.7×10－5Ka3＝4.7×10－10，则KH2PO4和K2HPO4溶液分别显酸性和碱性F．为了除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入CuO、CuCO3或Cu(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸G．将CH3COONa溶液稀释，溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－增大(3)下列说法正确的是（）A．(2018·天津卷)向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OHB．(2016·江苏卷)室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C．(2017·江苏卷)已知常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，则用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等D．(2017·全国卷Ⅰ)氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱E．(2017·全国卷Ⅰ)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱F．(2017·全国卷Ⅰ)0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱(4)下列说法中不正确的是____。A．(2018·全国卷Ⅲ)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂B．(2016·全国卷乙)298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，应该选择酚酞作为指示剂2C．(2018·江苏卷)下图是室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．(2017·全国卷Ⅲ)在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，量取20.00mL盐酸E．(2015·广东卷)滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小(5)下列说法中正确的是___。A．如图表示中和滴定时某同学的一个操作，该操作是为了排除酸式滴定管内气泡B．用碱式滴定管量取12.00mL重铬酸钾溶液C．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定曲线如右上图，达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液的体积比用酚酞多D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同E．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，会使测定结果偏高F．为了证明草酸为二元酸：用酚酞作指示剂用氢氧化钠溶液进行中和滴定，测定草酸与所消耗的氢氧化钠的物质的量的关系(6)下列说法中正确的是____。A．(2018·江苏卷)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，可以证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B．(2018·天津卷)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，说明；Ksp(CuS)