高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试(含答案解析)(18)VIP免费

一、选择题1．(0分)[ID：138098]化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1，P—O360kJ·mol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1.则P4+3O2一定条件P4O6的反应热ΔH为A．+1638kJ·mol-1B．-1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-12．(0分)[ID：138010]将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50mL)。下列叙述正确的是A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-13．(0分)[ID：138095]以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：22224SOg+Ig+2HOl=2HIaq+HSOaq-11ΔH=-213kJmol反应II：242221HSOaq=SOg+HOl+Og2-12ΔH=+327kJmol反应III：222Hlaq=Hg+Ig-13ΔH=+172kJmol下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．2SO和2I对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2222HOl=2Hg+Og-1ΔH=+286kJmolD．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH不变4．(0分)[ID：138083]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是A．△H1>△H2>△H3>△H4B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4D．△H4＜△H1=△H2＜△H35．(0分)[ID：138082]肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN—N键所需的能量是kJA．1327B．391C．516D．1546．(0分)[ID：138077]设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NAB．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−akJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5akJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA7．(0分)[ID：138057]碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9．48kJ/mo1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26．48kJ/mo1下列说法正确的是A．该条件下，1molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48kJB．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g)△H=+35.96kJ/molC．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48kJ/molD．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能8．(0分)[ID：138041]已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为()A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol9．(0分)[ID：138028]下列说法不正确．．．的是（）A．释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式B．人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供C．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因D．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，氢气的标准燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，可知甲烷的热值大于氢气10．(0分)[ID：138027]下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化11．(0分)[ID：138025]用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）A．用图1所示装置分离2I和4NHCl固体B．用图2所示装置可以...