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高中化学电离水解平衡选择题专项训练(部分附答案)VIP免费

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电离水解平衡选择题训练20.50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后,所得溶液的PH=7(常温下),则对该溶液的有关叙述正确的是A.c(Na+)==c(CH3COO—)B.c(CH3COO—)>c(OH—)C.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LD.NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L21.有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液,②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液,③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液,④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液,⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液,以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①22.0.1mol·L-1的下列几种溶液:A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClD.NaHCO3E.NH4Cl,其pH由大到小的顺序是A.A>D>B>C>EB.C>E>B>D>AC.A>B>D>E>CD.E>A>B>D>E23.在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,当溶液中c(Fe3+)=c(SO42-)时,下列判断正确的是A.c(Fe3+)>c(Cl-)B.c(SO42-)>c(Cl-)C.c(SO42-)<c(Cl-)D.FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等24.有一种酸式盐AHB,它的水溶液显弱碱性,今有下列说法,其中正确的是A.同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大于后者B.HB-的电离程度大于HB-的水解程度C.该盐的电离方程式为AHB===A++HB-—3—D.在溶液中离子浓度大小顺序一般为:c(A+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H+)25.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是A.酸性HX>HYB.溶液的碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C.结合H+的能力:Y->CO32->X->HCO3-D.HX和HY酸性相同,但比H2CO3弱D.N3¯与CO2含相等电子数26.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是AcK+>cAl3+BcK+=cAl3+CcH+=cOHDcAl3+<cH+27.(04年北京)已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)28.浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后,下列关系式正确的是A.c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D.c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是A.c(HCOO-)c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数36.将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是A.[H+]>[Cl―]>[Ba2+]>[SO42―]B.[Cl―]>[H+]>[SO...

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