高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案解析)(26)VIP免费

一、选择题1．(0分)[ID：138092]CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列叙述不正确的是A．第一步反应比第二步反应快B．上述两步反应的△H均小于0C．Fe*是反应的催化剂D．总反应为CO+N2O=N2+CO22．(0分)[ID：138089]已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3．(0分)[ID：138088]下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2OB．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO24．(0分)[ID：138081]下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．C+CO2=2CO5．(0分)[ID：138066]工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：22232CHCH(g)+HO(g)CHCHOH(g)H=Δ。已知几种共价键的键能如下：化学键C—HC=CH—OC—CC—O键能/-1kJmol413615463348351下列说法错误的是A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B．由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D．上述反应式中，-1ΔH=+34kJmol6．(0分)[ID：138058]下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCN和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/molB．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mo1，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0kJ/mol7．(0分)[ID：138033]关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D．催化剂能改变反应的焓变8．(0分)[ID：138022]已知：①CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol则CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH为(A．+478.7kJ/molB．-764.5kJ/molC．-478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol9．(0分)[ID：138021]有关化学键的键能数据如表所示。金刚石的燃烧热ΔH＝-395kJ·mol-1，则x的值为化学键C=OO=OC-C键能/kJ·mol-1x498.8345.6A．619.7B．792.5C．1239.4D．1138.110．(0分)[ID：138019]十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确．．．的是A．ΔH1＞ΔH2＞0B．ΔH1=Ea1-Ea2C．该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定D．C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚11．(0分)[ID：138015]下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol−1B．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol−1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol−112．(0分)[ID：138014]含0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．KOH（aq）＋12H2SO4（aq）=12K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq...