物质结构元素周期律【考纲要求】1．了解原子的组成及同位素的概念
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系
能很好地区分原子的真实质量，同位素的原子量、质量数，元素的原子量及元素近似原子量2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
一、复习提纲中子N（不带电荷）同位素（核素）原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义
排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行
①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）周期表结构③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性决定原子种类决定编排依据具体表现形式X)(AZ七主七副零和八三长三
