1北京市东城区高三2015-2020实验探究题汇编【2020东城期末18】（11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl1.9×10–4g；Ag2SO34.6×10–4g；Ag2SO40.84g。ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1mol/LNa2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl+232SO[Ag(SO3)2]3–+Cl–。（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是。Ⅱ.酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S微粒的主要存在形式是。（3）探究沉淀n的成分。①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是。②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。i.本实验设计的依据是：Ag2SO3具有性。ii.乙同学观察到，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。i.本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag微粒的总物质的量（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。2ii.结合实验现象简述丙同学的推理过程：。Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法。【2020东城期末18】（11分）（1）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+与SO32-结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动（2）HSO3-（3）①Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+的浓度很小②i.还原ii.b．中清液的颜色与．．．．．．．c．相同．．，均为浅紫色溶液。③i.＜ii.e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)。（4）加NaOH溶液调节pH至9~10【2019东城期末19】（13分）探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。（各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）编号金属现象及产物检验Ⅰ镁条立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。Ⅱ铜粉无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到得以证实。（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有，结合现象写出判断的理由：。②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有。3（3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是：Mg2+＜Fe2+＜。（4）继续探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。编号金属现象及产物检验Ⅲ铁粉持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液pH=4，含有Fe2+，无Fe3+。Ⅳ铁丝无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有。②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。结合实验Ⅰ、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验Ⅲ、Ⅳ现象差异的原因：。【2019东城期末19】（13分）（1）一条光亮的“通路”（2）①Fe滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+②H2、Fe2+（3）H+＜Cu2+＜Fe3+（4）①Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（Fe＋2Fe3+===3Fe2+）②由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原【2019东城一模28】（15分）某...
