2021高考化学一轮复习第5章物质结构与性质元素周期律第18讲晶体结构与...VIP免费

第18讲晶体结构与性质一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()A．分子晶体中一定含有共价键B．共价晶体中共价键越强，熔点越高C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中答案B解析稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；共价晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D项错误。2．(2020·成都月考)下列有关晶体结构的叙述中错误的是()A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；共价晶体熔化时，破坏共价键C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个答案D解析A项，根据金刚石的晶胞结构图可知，最小的环上有6个碳原子，正确；B项，分子晶体熔化时只是状态发生变化，没有化学键的断裂，只破坏分子间作用力，共价晶体的构成微粒是原子，熔化时化学键被破坏，正确；C项，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，在通电条件下，自由电子的定向移动使得金属晶体能导电，正确；D项，氯化铯晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有6个，错误。3．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A．该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构D．该晶体的结构与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构答案D4．下列物质性质的变化规律与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HClC．金刚石的硬度、熔、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低答案C5．(2020·重庆质检)下列排序不正确的是()A．熔点由高到低：Na>Mg>AlB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶体熔点由低到高：CONaCl>NaBr>NaI答案A解析金属离子的电荷越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为Al>Mg>Na，A项错误；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C—C碳化硅>晶体硅，B项正确；一般情况下，晶体熔点的高低顺序为分子晶体<离子晶体<原子晶体，故熔点CO(分子晶体)NaCl>NaBr>NaI，D点正确6．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未画出)。则晶体中A、B、C的原子个数之比为()A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶3答案A解析利用切割法计算。据图知，该正方体中A原子个数为8×18＝1，B原子个数为6×12＝3，C原子个数为1，所以晶体中A、B、C的原子个数之比为1∶3∶1。7．某离子晶体的结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点的面心，则该晶体的化学式为()A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7答案B解析A在正方体内，晶胞中A离子的个数为8；B在顶点和面心，所以1个晶胞中B离子的个数为8×18＋6×12＝4，则该晶体的化学式为BA2。8．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图表示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．NAa3ρB.NAa3ρ6C.NAa3ρ4D.NAa3ρ8答案A解析该立方体中含1个Cl－，Cs＋个数为8×18＝1，根据ρV＝MNA知，M＝ρVNA＝ρa3NA，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3NA。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9．(2019·连云港质检)下表是对应物质的熔点(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－10720739208011291190－571723下列判断错误的是()A．铝的化合物的晶体...