2013届高三化学二轮复习练习十六（方程式专题）命题人：曹军审核人：丁萍2013.4.20班级姓名学号1．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式，负极的电极反应式；（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。2．甲醇燃料电池可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，工作环境650℃，该电池的正极反应式为，则负极反应式为：。若采用固体电解质（Y2O3--ZrO2）,它在高温下能传导O2-离子，该电池的正极反应式为，则负极反应式为：。3．电解法合成氨，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，（装置如图）。请回答：钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是钯电极B电极反应式是。4．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。（1）①电解法：原理如图所示。阴极的电极反应是。②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为。（2）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式。（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是。5．含CN−的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN−(C为+2价)氧化成CNO−(C为+4价)，CNO−在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：________________，______________________。H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B6．将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。7．在FeSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2，恰好使转化为Fe(OH)3沉淀。写出该反应的离子方程式：。8．ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为：。9．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。10．MnO2粗品中含有少量的Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2。写出Mn3O4和稀硫酸反应的化学方程式。11．辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，将辉铜矿软锰矿共同酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式。12．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。13．以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下：（1）请写出反应2的化学方程式。（2）请写出加入高锰酸钾溶液除锰的离子方程式。MnO2反应1产品菱锌矿粉过滤除锰高锰酸钾除铁调pHFe(OH)3反应2Na2CO3溶液过滤洗涤干燥CO2滤渣硫酸60℃
